第40讲　醇　酚 讲义 2021届高考化学创新复习

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第40 讲　醇　酚
一、醇类
1．概念
醇是羟基与□烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物，饱和一元醇通
式为□CnH2n＋1OH
或
C nH2n＋2O。
2．分类
3．物理性质的变化规律
(1)低级的饱和一元醇为□无色□中性液体，具有特殊气味。
(2)溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子
数的递增而□逐渐减小。
(3)密度：一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3，与烷烃相似，随着分子里
碳原子数的递增，密度逐渐□增大。
(4)沸点
①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐□升高。
②醇分子间存在□氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点
高于烷烃。
4．几种常见的醇
名称 甲醇 乙二醇 丙三醇
俗称 木醇、木精 — □甘油
结构
简式 □CH3OH □□
状态 □液体 □液体 □液体
溶解性 易溶于水和乙醇
应用 重要的化工原料， 用作汽车发动机的 作护肤剂，制造烈性炸
1
可用于制造燃料电
池
抗冻剂，重要的化
工原料
药硝化甘油，重要的化
工原料
5．化学性质(以乙醇为例)
反应物
及条件
断键
位置 反应类型 化学方程式
Na □①□置换反应 □2CH3CH2OH ＋
2Na ― → 2CH 3CH2ONa ＋ H 2↑
HBr，
△□②□取代反应 □CH3CH2OH ＋
HBr ――→ CH 3CH2Br ＋ H 2O
O2(Cu)，
△□①③ □氧化反应 □2CH3CH2OH ＋
O2――→ 2CH 3CHO ＋ 2H 2O
浓硫酸，
170 ℃□②④ □消去反应 □CH3CH2OH ――→ CH 2== =CH
2↑ ＋ H 2O
浓硫酸，
140 ℃□①② □取代反应 □2CH3CH2OH ――→ CH 3CH2O
CH2CH3＋ H 2O
CH3COOH
(浓硫酸，加热)□①□取代反应
□CH3COOH ＋
CH3CH2OH (((( CH 3COOCH2CH
3＋ H 2O
二、苯酚
1．组成与结构
分子式 结构简式 官能团 结构特点
□C6H6O□或
□C6H5—OH
□羟基
(□—OH)
□羟基与□苯环直
接相连
2．物理性质
2
3．化学性质(结合基团之间的相互影响理解)
由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基□活泼；由于羟基对苯环的影响，
苯酚中苯环上的氢比苯中的氢□活泼。
(1)弱酸性(苯环影响羟基)
①电离方程式：C6H5OHC6H5O－＋H＋，俗称□石炭酸，酸性很弱，□不
能使石蕊试液变红。
②与 Na 反应的化学方程式为：
□2C6H5OH ＋ 2Na ― → 2C 6H5ONa ＋ H 2↑
③与碱的反应
苯酚的浑浊液――→液体变澄清――→溶液□变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为：
＋NaOH―→□
＋H2O＋CO2―→□
＋Na2CO3―→
总结：酸性 H2CO3> >HCO
(2)苯环上氢原子的取代反应(羟基影响苯环)
苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
□
说明：①此反应十分灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
②在苯酚与溴水的取代反应实验中，苯酚取少量，滴入的溴水要过量。这是
3
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