第37讲　晶体结构与性质讲义 2021届高考化学创新复习

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第37 讲　晶体结构与性质

1.晶体和晶胞

(1)晶体与非晶体

晶体非晶体

结构特征结构微粒□周期性有序排列结构微粒□无序排列

性质

特征

自范性 □有□无

熔点 □固定 □不固定

异同表现 □各向异性 □各向同性

实例冰、NaCl、Fe 玻璃、石蜡

二者

区别

方法

间接方法看是否有固定的□熔点

科学方法对固体进行□X 射线衍射实验

(2)获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞

①概念：描述晶体结构的□基本单元。

②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□无隙并置”构成晶体。

③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为 n个晶胞所共有，则该

粒子有□属于这个晶胞。

2．四种类型晶体的比较

　　类型

比较　　分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

构成粒子 □分子 □原子金属阳离子、

自由电子

□阴、阳

离子

粒子间

的相互

作用力

□范德华力

(某些含

氢键)

□共价键 □金属键 □离子键

硬度 □较小 □很大有的□很大，

有的□很小 □较大

熔、沸点 □较低 □很高有的□很高，

有的□很低 □较高

导电、传热性一般不导电，一般不具有导电和热的良导晶体不导电，

溶于水后有的

导电

电性，个别为

半导体体水溶液或熔融

态导电

3．离子晶体的晶格能

(1)定义：气态离子形成 1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：

□kJ·mol －

。

(2)影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□多，晶格能越□ 大。

②离子的半径：离子的半径越□小，晶格能越□大。

(3)与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越□稳定，且熔点越□ 高，硬度越□大。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)

错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形

的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。

(2)冰中包含的作用力只有氢键和共价键。(×)

错因：分子中都存在范德华力。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。(×)

错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行

X 射线衍射实验。

(4)1 mol 金刚石和 SiO2中含有的共价键数目均为 4NA。(×)

错因：1_mol

金刚石含有的共价键数目为

2 N A。

(5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 (×)

错因：分子晶体硫、碘等的熔点比金属晶体汞的熔点高。

(6)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和 C60，其熔点由高到低的顺序为：

C60>金刚石>石墨。(×)

错因：石墨的熔点高于金刚石，金刚石的熔点又比

C 60

的熔点高很多。

2．教材改编题

(据人教选修三 P84T4)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同

的是(　　)

A．Si 和CO2 B．NaBr 和O2

C．CH4和H2O D．HCl 和KCl

答案　C

解析　Si 是原子晶体，CO2为分子晶体；NaBr 为离子晶体，固态氧为分子

晶体；固态氯化氢为分子晶体，KCl 为离子晶体。

3．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属

于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图 1，则

Cs＋位于该晶胞的________，而 Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是____

____。

(2)铜的氢化物的晶体结构如图 2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学

方程式：____________________________________。

答案　(1)2　体心　顶点　8

(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl

解析　(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，

故1个晶胞中金属原子数为 8×＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于

顶点，Cs＋的配位数为 8。

(2)由晶胞可知，粒子个数比为 1∶1，化学式为 CuH，CuH 与Cl2反应，产

物为 CuCl2和HCl，化学方程式为 2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl。

考点一　四类晶体的组成和性质

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