2021年长沙初中化学知识点串讲资料

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初中化学串讲资料

一、物质的变化和性质

1、化学变化是有新物质生成。要通过是否有气体沉淀生成、颜色变化、温度改变等五官能

感受到的现象去判断是不是化学变化。有这些现象产生时不一定是化学变化（例如轮胎爆

炸、灯泡发光放热）。在初中阶段化学变化的本质就是分成原子，原子重新组合成新分子

分子种类发生了改变。

2、物理变化没有新物质生成。经常考的就是物质的状态、形状发生改变，或者是某些能量

上的变化，实质是分子、原子间的间隙发生改变，但凡看到分子、原子的质量和体积发生

了变化的说法就一定是错的。

3、物理性质不需要通过化学反应表现出来。颜色、气味、状态、导电导热性、熔点沸点、

密度、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等是初中阶段涉及到的物理性质。

4、化学性质必须通过化学变化表现出来。例如氧气的助燃性；氮气、稀有气体的稳定性；

金属单质、非金属单质的可燃性；碳单质、一氧化碳、氢气的还原性；盐酸硫酸的酸性、

氢氧化钠的碱性；浓硫酸、氢氧化钠的腐蚀性；一氧化碳、二氧化硫的毒性等都是化学性

质。

5、要深刻理解物质的性质决定了物质的用途，性质与用途要一一对应。

常考的物理变化和化学变化

燃放烟花海水晒盐活性炭吸附冰箱内的异味分离液态空气制氧气

纸张燃烧石油的分馏食物腐烂煤的干馏花香四溢

海市蜃楼蜡炬成灰木已成舟粮食酿酒瓷器烧制百炼成钢

常考的物理性质和化学性质

活性炭作吸附剂生石灰作干燥剂稀盐酸作除锈剂石墨用于铅笔芯

氧气用于医疗急救用干冰进行人工降雨用铜做导线用酒精作燃料

食品包装中充氮气以防腐液氮作为制冷剂一氧化碳用于冶炼金属

二、空气

1、空气的组成有 78%氮气、21%氧气、二氧化碳、稀有气体、其他气体和杂质，是体积分

数不是质量分数。

2、空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物这五个，二氧化硫

和二氧化氮是构成酸雨的主要气体。不能把二氧化碳当成污染物，也不能当作构成酸雨的

气体。

3、主要气体的性质和用途。氧气的性质是供给呼吸，支持燃烧；氮气化学性质稳定可以作

保护气，液氮的沸点低可以作制冷剂；稀有气体化学性质稳定也可以作保护气，另外填充

在灯泡中可以发出不同颜色的光；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可以灭火，固体二氧化碳

（干冰）升华吸热可以作制冷剂和人工降雨，是光合作用的原料可以作气体肥料。

三、实验室基本操作

固体液体药品的取用和加热；量筒、天平、酒精灯的使用；检查装置气密性

溶解；过滤；蒸发；浓硫酸的稀释；测 PH；（玻璃棒的作用及目的）

四、水

1、水的电解。水的电解正氧负氢，体积比为 1：2，质量比为 8:1；不能因为生成氢气和氧

气，就说水由氢气和氧气组成，只能说水由氢、氧元素组成。

2、水的净化。沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀（明矾做絮凝剂），过滤掉的是难溶性杂质，

吸附（用活性炭作吸附剂）的是色素和异味，消毒杀菌（是唯一的化学变化），煮沸是家

里常用的净水和降低水硬度的方法，蒸馏是在实验室的方法（净化程度最高，得到的水是

纯净物）。

五、物质的构成和组成

1、分子、原子、离子构成物质；元素组成物质

2、分子、原子、离子、质子、中子、电子等是微观概念，物质和元素是宏观。

3、微观粒子的 3 个性质，质量和体积都很小，粒子间有间隙，都是在不断的运动。例如 1

升大豆和 1 升大米混在一起总体积小于 2 升不是微观粒子间有间隙的体现。

4、物质由什么样的粒子构成，该粒子就是保持这种物质化学性质（不是性质也不是物理

性

质）的最小粒子。例如 H2O就是保持水化学性质的最小粒子，Fe 就是保持铁化学性质的最

小粒子。原子是化学变中不可再分的最小粒子。

5、核电荷数或者质子数决定原子的种类，不是核外电子数决定。最外层电子数决定元素的

化学性质，不是核外电子数。最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦原子和镁

原子。不是所有的原子都含有中子，例如氢原子没有中子。原子有几个电子层，元素就在

周期表的第几周期，最外层电子数是多少，就在第几主族。质子数不一定等于中子数，中

子数加质子数等于相对原子质量。带电的粒子不只有离子，还有电子和质子。不带电的粒

子不只有原子和分子，还有中子。

6、离子是带电的原子或者原子团。要会判断原子或者离子的结构示意图。质子数小于电子

数即为阴离子，质子数大于电子数即为阳离子，相等即为原子。当最外层电子数为 8（只

有一个电子层为 2）时即为稳定结构。

六、化合价和化学式

1、化合价。化合物的化合价有一条定理，化合物中元素化合价代数和为零。将要求元素的

化合价设为X，利用化合价口诀表标出其他元素的化合价。

2、化学式的计算。相对分子质量，元素质量分数，原子个数比，元素质量分数。相对分子

质量不要带单位，元素质量比不要和原子个数比混淆

3、化学式的意义。例如葡萄糖 C6H12O6，千万不要说葡萄糖是6个碳原子，12 个氢原子，6

个氧原子构成。只能说葡萄糖有碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖由葡萄糖分子构成，一

个葡萄糖分子由 6个碳原子，12 个氢原子，6个氧原子构成或者葡萄糖分子由碳原子、氢

原子、氧原子构成。

七、质量守恒定律的应用

1、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气

反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则 R 的化学式应为（　　）

A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2

2、在一密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物

质的质量如表所示．则下列说法中正确的是（　　）

物质 A B C D

反应前的质量/g 18 18 m 3

反应后的质量/g 0 30 待测 9

A．该反应一定是化合反应

B．C 物质在该反应中一定是催化剂

C．反应后待测的 C 物质的质量为 21g

D．参加反应或生成的 A、B、D 三种物质的质量比为 3：2：1

3、如图为治理汽车尾气反应的微观示意图,下列有关说法正确的是 (　　

A.图中只有两种氧化物

B.该反应属于置换反应

C.相对分子质量最大的是 NO

D.生成丙和丁的质量比为 7∶22

4、已知某纯净物 4.6 g 在足量的氧气中充分燃烧后,生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列关

于该纯净物组成的说法正确的是 (　　

A.只含有碳、氢元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素

八、物质的分类、化学反应类型

纯碱不是碱，食盐不是盐，铁锈不是氧化物，冰水混合物不是混合物等

2、化学反应类型分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应类型；氧化还原反应，中和

反应不属于基本反应类型。有单质和化合物参加或者生成的反应不一定是置换，一定要两

边都是单质和化合物；复分解反应最大的特征就是化合价不会改，只是互换成分；要分清

什么时候生成二价的亚铁，三价的铁离子；能生成沉淀或者气体不一定是复分解反应；能

与酸反应生成气体的不一定是金属单质，还有可能是碳酸盐或者碳酸氢盐。

九、实验现象的描述

千万不能将生成物的名称写在现象中。主要考察的是可燃物的燃烧;碳单质、一氧化碳、氢

气还原金属氧化物；金属单质与酸溶液、盐溶液的置换；复分解反应中生成沉淀或气体这

几大类现象。要熟悉各类固体、溶液、沉淀的颜色，气体的气味。

十、碳及其氧化物

1、碳单质。金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，C60 是分子构成，

三种碳单质完全燃烧的产物都是二氧化碳。

2、不定性碳。活性炭和木炭的吸附性。

3、碳单质的化学性质。常温条件下很稳定。高温条件下具有可燃性和还原性。还原性的化

学方程式和实验现象一定要会，经常考。

物质

混合物

纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）

化合物（由不同种元素组成的纯净物）

氧化物

酸

碱

盐

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