《中考化学一轮复习讲练测（人教版）》专题13： 质量守恒定律与化学方程式（讲练）（解析版）

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专题 13： 质量守恒定律与化学方程式（讲练）
1、认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2、能从微观角度解释质量守恒定律；
3、能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
4、了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方
法，正确书写化学方程式。
5、掌握化学方程式的意义和读法；
6、能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反应；
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规
律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；{
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；{
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
4、理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变；
元素种类不变；
元素质量不变；
微观：原子种类不变；
原子数量不变；
原子质量不变；
两个一定变：物质的种 类 ；
分子种类；
两个可能变：分子数目；
元素化合价；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，
原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后
分析做题。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或
固体时，不能再标↑、↓；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以 C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1
个碳原子和 1
个氧分子在点燃的条件下反应生成 1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12
份质量的碳和32
份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44
份质量的二氧化碳。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义
由两种或两
种以上物质
生 成 另一 种
物质的反应
由一种物质生
成两种或两种
以上其它物质
的反应
由一种单质与一种
化合物反应，生成
另一种单质与另一
种化合物的反应
由两种化合物互
相交换成分生成
另外两种化合物
的反应
类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+
BC
特征
反应物为多
种而生成物
只有一种，
即 “ 多变
一”
反应物只有一
种而生成物有
多种，即“一
变多”
反应物与生成物
都是两种，且都
是单质和化合物
反应物和生成物
都
为化合物
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
1、【命题解读】
（1）质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方
程式，根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守
恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。
（2）微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查
质量守恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化
学式或化学方程式等。
（3）化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能
力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式
等。
2、【解题技巧】
（1）质量守恒定律的应用
①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生
成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）； ③
根据反应物和生成物确定基本反应类型；④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作
比。
（2）微观反应示意图
①先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、
单质、化合物、有机物等）；②如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表
示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。
（3）化学方程式
抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。
四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
1、【2020 辽宁抚顺】在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反
应，化学方程式为 。则 X是（ ）
A.NO2 B.CO C.NO D.N2O5
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