《中考化学一轮复习讲练测（人教版）》专题10： 构成物质的微粒（讲练）（解析版）

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专题 10： 构成物质的微粒（讲练）
1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。
2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。
3、了解有关相对原子质量的定义了。
4、解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
一、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，
认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α 粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分 α 粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分 α 粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数 α 粒子被反弹回来。
(2)现象分析： ①大多数 α 粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的 α 粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数 α 粒子被反弹过来说原子核的质量比 α 粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质
的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 原子。保持水的化学性质的粒
子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳
12
原子 的质量的 1/12
的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远
近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第 1 层最多 2
个电子；（2）第 2 层最多 8
个电子；（3）最外层最多 8
个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He 除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2 个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
二、离子
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为 1
时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电
子
原子 物质
原子
分子
三、物质的构成
1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
1、【命题解读】
（1）用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性
质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
（2）粒子结构示意图：
本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的
判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。
2、【解题技巧】
（1）用粒子性质解释常见现象
本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）； ②明确现象的微观变化过程，
结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
（2）粒子结构示意图
①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；
质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。
②电子得失：最外层电子数<4 的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4 的原子一般
易得到电子，形成带负电的阴离子。
③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
④最外层电子数是 8（只有一个电子层的电子数是 2）的粒子，具有稳定结构。
⑤质子数相同的原子，是同种元素。
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