《中考化学一轮复习讲练测（人教版）》专题09：盐和化肥（讲练）（解析版）

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专题 09：盐和化肥（讲练）

1、认识盐的概念及生活中常见的盐；

2、认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。

3、学会运用复分解反应发生的条件；

4、掌握盐的化学性质；

5、认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；

一、盐

1、盐定义：金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。

2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F

e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

4、几种常见的盐•

（1）、氯化钠（NaCl）

1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2CO3）

1）俗名：纯碱、苏打

2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产

方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）

1）俗名：小苏打。

2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多•，灭火器里二氧化碳发生剂。

（4）、碳酸钙（CaCO3）

1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

2）用途：建筑材料、补钙剂

二、粗盐提纯

1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3

层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转

移到指定的容器内。

4、3 个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃

棒

使液体受热均匀，防止液体飞

溅

5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除

去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通

过过滤方法除去 4 种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后

经蒸发结晶即得到精盐。

三、盐的化学性质：

1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的

K 、 Ca

和

外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出

来）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋ Cu ；Cu＋HgNO3)2＝Hg ＋ Cu(NO 3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应

2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ＋ 2HCl

AgNO3＋HCl＝AgCl  ＋ HNO 3

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑

3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl

4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓ ＋ 2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl  ＋ NaNO 3

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4 ＋ 2NaCl

注意：2、3、4 都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

四、化学肥料

1、化学肥料定义：农作物的生长需要N 、 P 、 K

等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过

化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含 N、P、K中的两种或三种）。

3、化学肥料的作用和缺乏症：

氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。

钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。

磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）

4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，

统称为铵态氮肥。

5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入 Ca(OH)2

加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有 NH4+，是铵态氮肥。

6、铵态氮肥使用注意事项：

（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低

肥效。

（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。

7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

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