《中考化学一轮复习讲练测（人教版）》专题08：常见的酸和碱（讲练）（原卷版）

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专题 08：常见的酸和碱（讲练）

1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。

5、会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有的液体，有强。工业盐酸因含有杂质而呈。浓盐酸在空

气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的

接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的，因而常用作气

体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤

皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入

，原因是防止酸液。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：。

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。

反应的化学方程式：。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显

价，所得溶液是。）

3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。

方程式。（铁锈的主要成分为，含 Fe3+的溶液是。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为，方程式：

。

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。

（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：。现象：生成。

②硫酸与氯化钡反应方程式：。现象：生成。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。

三、盐酸和硫酸的用途：

1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

2．人体胃液中含有，帮助消化。

3．浓硫酸具有，在实验室用它做，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。

四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧

化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、

；

2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生

反应而生成。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性，是

、的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：。

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

五、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌

剂等。

七、中和反应

1、定义：。

2、实质：其实质是和结合生成。

3、温馨提示：中和反应不属于四类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③

④化合反应；但是中和反应属于其中的。

4、应用：

（1）、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，其治疗

胃酸的化学方程式。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替 Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程

式是。

（2）改变土壤的酸碱性

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