《中考化学一轮复习讲练测（人教版）》专题08：常见的酸和碱（讲练）（解析版）

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专题 08：常见的酸和碱（讲练）
1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；
3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；
4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。
5、会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥
发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气
体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上 3% 到
5% 的碳酸氢钠 溶液，以防止
烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，
原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2 价，所得溶液是浅绿
色。）
3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3＋ 3H 2O。（铁锈的主要成分为 Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO ＋
H2SO4＝ CuSO 4＋ H 2O。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl ＋ Al （ OH ） 3＝ AlCl 3＋ 3H 2O。
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl ＋ CaCO 3＝ CaCl 2＋ H 2O ＋ CO 2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl ＋ AgNO 3＝ AgCl↓ ＋ HNO 3；现象：生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋ BaCl 2＝ BaSO 4↓ ＋ 2HCl ；现象：生成白色沉淀。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧
化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性
钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 水蒸气，②能 跟二氧化碳发生
反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟
石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO ＋ CO 2↑ ； CaO ＋ H 2O ＝ Ca （ OH ） 2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH ＋ CO 2＝ Na 2CO3＋ H 2O。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca （ OH ） 2＋ CO 2＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O。
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl ＋ Al （ OH ） 3＝ AlCl 3＋ 3H 2O。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu （ OH ） 2↓ ＋ 2NaCl
现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓ ＋ 2NaOH
现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg （ OH ） 2↓ ＋ CaCl 2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂
波尔多液等。
七、中和反应
1、定义：酸和碱作用 生成盐和水的反应 。
2、实质：其实质是 H +
和OH
结合生成 H2O。
3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应 类 型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分
解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，其治疗
胃酸的化学方程式 3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用 Mg(OH)2代替 Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程
式是 2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
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