《中考化学一轮复习讲练测（人教版）》专题04：溶液及溶解度曲线（讲练）（解析版）

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专题 04：溶液及溶解度曲线（讲练）

1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；

2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；

3、认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特

征。

4、理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。

5、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

一、溶液基本概念

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。

3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过

程，此过程放出热量。

如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。

4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形

态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。

5、饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；

还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

增加溶剂、减少溶质、改变温度

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质、减少溶溶剂、改变温度

二、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它

是溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。

3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液

中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数

三、配制溶液（例如：配制 50g16％的氯化钠溶液）

1、步骤

（1）、计算；需要食盐 8

克；需要水 42

克；即 42 毫升。

（2）、称量；用托盘天平称取食盐 8g，用量筒量取 42 毫升水。

（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。

2、误差分析：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于 16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左

物右码放反了，并且用了游码等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于 16%呢？俯视取水；砝码生锈等。

（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

四、溶解度及曲线

（一）、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在 100g

溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g

溶剂 ③、状态：饱和状态

④、单位： g

3、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度。

4、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl；

（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。

5、物质的溶解性

（二）气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因_ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度、压强。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大

气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

蒸发结晶，如 NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

降温结晶（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶

体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质

随温度变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如 KNO3；

② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 NaCl；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

1、【命题解读】

（1）溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法的判断、乳化现象、

溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度(g)大于 10g 10g-1g 1g-0.01g 小于 0.01g

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