《中考化学一轮复习》第10章 酸和碱（考点知识梳理+例题）

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第10 章 酸和碱
考点·梳理
考点 1　常见的酸
1．酸、碱与指示剂作用
常用指示剂：紫色________溶液和无色________溶液。
2.盐酸
(1)性质：盐酸是________气体的水溶液，是一种________液体，有________气味。浓盐酸具有_______
_，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成________。
(2)用途：用于金属________、制造药物等，人体________中含有________，可帮助消化。
3．浓硫酸
(1)性质：具有________性，常用作某些气体的________；浓硫酸有强烈的________(脱水性)，能使木
材、纸张等________变黑；浓硫酸溶解于水会________________。
(2)用途：用于________、实验室作________等。
(3)稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是：将________沿器壁____________，并用玻璃棒________。
(4)安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，然后再涂上_____________
_____________。
考点 2　酸的通性
酸的化学性质
(1)具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的___
_____性质，即酸溶液具有通性。
(2)与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。
(3)与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应_________
___________________________；锌与稀硫酸的反应__________________________________________
___。
(4)与金属氧化物反应：酸能与某些______________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与
铁锈反应，其化学方程式分别为________________________________、
__________________________________。
(5)注意：①铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为 FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2 价，溶液为
浅绿色；而在 Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3 价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为
FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
②用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金
属。
考点 3　常见的碱
1．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：①氢氧化钠俗称__________________，其固体在空气中易吸收________，表面变得_____
___并逐渐________，这种现象叫做________。氢氧化钠可作某些气体的________。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，再涂上___
_____溶液。
③氢氧化钠广泛用于生产________、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与________反应，在生活中可
用来去除油污。
(2)氢氧化钙：①氢氧化钙俗称______________。是一种________色________状物质，________溶于水，
其水溶液俗称________，可由________与________反应制得，化学方程式为_____________________
_________________。
②建筑上用来砌砖、________、农业上用来保护树木、用作________、改良酸性土壤等。
(3)注意：固体 NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此 NaOH
必须密封保存。
2．碱的化学性质
(1)具有通性原因：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子—— ________，所以碱的
水溶液都具有相似的________性质，即碱溶液具有通性。
(2)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液________。
(3)与非金属氧化物反应：碱能与某些______________反应，生成________，如：二氧化碳分别与氢氧
化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为____________________________、_________________________
___。
3．溶液的导电性：蒸馏水和乙醇_____(填“导”或“不导”，下同)电，酸的溶液和碱的溶液______
电。
考点 4 中和反应
1．盐
(1)定义：由________和________构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出________和________。
(2)注意：有的盐中不含有________元素，如 NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
2．中和反应
(1)定义：________________________的反应，叫做中和反应。
(2)实质：酸中的________和碱中的________结合生成________的过程。
(3)注意：生成盐和水的反应不一定都是_____反应，例如酸和_____氧化物、碱和_______氧化物的反应。
3．中和反应在实际中的应用
(1)可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_____________________。
(3)用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为___________________
_________________、____________________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌
出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。
考点 5　溶液的酸碱度
1．溶液的酸碱度
(1)表示方法：溶液的酸碱度常用________来表示，pH 的范围通常为________之间。
(2)酸碱性与 pH 的关系：
酸性溶液的 pH________，pH越________，酸性越强；
碱性溶液的 pH________，pH越________，碱性越强；
中性溶液的 pH________。
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