《中考化学一轮复习》第6章 碳和碳的氧化物（考点知识梳理+例题）

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第6章 碳和碳的氧化物
考点·梳理
考点 1　碳的单质
1．金刚石、石墨、C60 的物理性质和用途比较
2.木炭和活性炭的吸附性
(1)原因：由于木炭和活性炭具有______________的结构，因此它们具有吸附性。
(2)应用：①活性炭用在防毒面具________；②制糖工业中利用活性炭来________以制白糖等。
(3)特别提醒：①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于________变化。
②金刚石和石墨都是由碳______构成的，而 C60 是由_______构成的，每个分子是由 60 个碳原子构
成。
(4)四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。它们的结构性质和用途：
①木炭：具有________的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附________和________。
②活性炭：也具有________的结构，吸附能力比木炭________，用于________、防毒面具、制糖工业
等。吸附性属于________性质。
③焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于________变化)。
④炭黑：常用于制造油墨、油漆、________等。
考点 2　碳的化学性质
1．碳的稳定性
稳定性：在常温下，碳的化学性质________。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
2．碳的可燃性
(1)可燃性：①氧气充足时，碳充分燃烧，化学方程式为________________________________。
②氧气不足时，碳燃烧不充分，化学方程式为________________________________。
(2)注意：反应物的含量有时决定生成物的种类，例如碳在氧气中燃烧时，由于氧气的量不同，生成物
不同。
3．碳的还原性
(1)木炭与氧化铜反应
实验现象：黑色粉末逐渐变成________，生成的气体使澄清石灰水________。
方程式：________________________________。
还原反应：________________被夺去的反应。木炭使氧化铜还原为铜，它具有________性。
(2)与二氧化碳反应
方程式：__________________________。
4．实验突破：碳粉还原氧化铜
(1)实验过程
　
实验药品
碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水
反应原理
C＋2CuO=====
高温2Cu＋CO2↑
实验装置
实验步骤
①连接装置；②检验装置气密性；③装药品，把装置固定在铁架台上；④高温
加热；⑤实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯
实验现象
①实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；②将冷却后试管中的粉末倒在纸上，
观察有红色物质生成
结论
碳粉与氧化铜反应，生成 CO2和 Cu
　
(2)选用装置分析：因为反应条件是________，所以采用酒精灯加________ (或者用酒精喷灯)。
(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的 Cu 夹杂在黑
色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。
(4)特别提醒：①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。
②碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。
③还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质。夺取氧的物质 ，发生________反应；失去氧的物质，
发生________反应。
考点 3　二氧化碳制取
1．二氧化碳的实验室制取
(1)药品：________与________ (或________)。
(2)反应原理：________________________________。
(3)制取装置： 或 或
(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：通入________________，若________________________，证明是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条接近________________，如果________________，证明已满。
(7)注意：验满是已知收集的某种气体，证明收集满；气体的检验是证明某种气体是不是收集的气体，
故不能用燃着的木条检验二氧化碳。
2．实验室制取气体的一般思路和方法
方法：①确定制取气体的____________。
②确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体的______装置和______装置。
③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
考点 4 二氧化碳
1．二氧化碳的性质和用途
(1)物理性质：二氧化碳是一种________色________味的气体，密度比空气________，________溶于水。
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