《中考化学一轮复习》第3章 物质构成（考点知识梳理+例题）

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第3章 物质构成
考点·梳理
考点 1　分子、原子
1、物质由微观粒子构成
(1)物质的构成：物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。
(2)分子的性质：
①分子的体积和质量都________。
②分子总在不断地运动。温度越高，运动速率________。
③分子间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。
(3)说明：①同一物质不同状态：________分子间的间隔＞________分子间的间隔＞________分子间的
间隔。②温度：温度升高，分子间隔________，遇冷时________。
(4)特别提醒:分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如
热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的________、分子(或原子)的________不变。
2、分子可以分为原子
(1)定义：①由分子构成的物质，分子是________________________的最小粒子。
②原子是________________的最小粒子。
(2)关系：分子是由________构成的。
(3)实质：在化学变化中，________可以分为________，原子又可以结合成新的________。
(4 特别提醒：“最小”是指在________变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最
小粒子，且可以分为更小的粒子。
考点 2　原子结构
1.原子的构成
(1)结构：原子
(2)关系：在原子中，核电荷数＝________＝________=________，故整个原子不显电性。
(3)特别提醒：原子核内的质子数________（填“一定”或“不一定”）等于中子数；并不是所有的原
子中都有中子，如________中没有中子。
2.原子核外电子的排布
(1)分层运动：能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动，
这种现象又叫核外电子的分层排布。
(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为________，最多容纳________个电子，离核最远的电
子层又叫________，电子数不超过________个。
(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：
3.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
个（氦为 个）
电子
金属
一般 4 个
电子
非金属
一般 4 个
电子
考点 3　离子与相对原子质量
1.离子
(1)定义：______________的原子。
(2)分类：______________的原子是阳离子；______________的原子是阴离子。
(3)意义：（以镁离子为例）
(4)特别提醒：原子形成离子只是核外电子的得失，核内_______数不变；失电子时电子层数_______一
层，得电子时电子层数_______。
2.相对原子质量
(1)定义：以__________________________________________为标准，其他原子的_______跟它相比较所
得到的比。符号为 Ar。
(2)表达式：某原子的相对原子质量（Ar）＝
(3)关系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈_______数＋_______数
(4)注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 比较得到的比值，没有质量单位，其单
位是“_______”，一般省略不写。
考点 4　元素及元素周期表
1.元素
(1)概念：具有相同______________（即核内_______）的一类原子的总称。
(2)分布：在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的元素为______________。
(3)化学性质：与其原子的核外电子排布，特别是______________的数目相关。
(4)点拨：分子、原子、元素、物质之间的关系图：
(5)特别提醒：①元素是宏观概念，只有_______之分，没有_______之别，元素是从宏观上对物质组成
的描述，一般用“某某物质由什么元素_______成”来描述。
②分子、原子均是_______观概念，既有种类之分又有数量之别，分子、原子是从微观上对物质__
_____成的描述。
2.元素符号
(1)书写 ：由一个字母表示的元素符号要_______写；若第一个字母相同，就附加一个字母区别，第一
个字母_______，第二个字母_______。
(2)意义：①宏观：表示_____________________；②微观：表示_____________________。
(3)注意：若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示该原子的个数，如 2H 表示 2个氢_______。
3.原子序数
(1)概念：元素周期表按元素原子______________递增的顺序给元素编的号。
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