《中考化学拉分题专练—实验探究题》拉分练13 有关新物质的实验探究题（学生版）

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拉分练 13 有关新物质的实验探究题

1.工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为

碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

（1）一、高纯 CaO 的制备

【资料一】

Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图 1装置制备 CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生________现象证明有 SO2生成；装置________中

无明显变化和装置 F中__现象证明有 CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程

式：。

（2）二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图 2：

【资料二】CaO 与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为 CaCx）和 CO。

反应①的化学方程式为。证明固体 M中不含 CaCO3的方法

是（写出实验的方法、现象）。________

反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出 K2SO4晶体的原因是__

______。

（3）三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO，乙小组同学为测

定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】CaCx在空气中灼烧生成 CaO 和CO2。

步骤一：称取 3.76g 样品于图 3所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略），反应

前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比

反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥

等操作得到碳酸钙固体 6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为________，

计算确定 CaCx的化学式（请写出计算过程）________。

③若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCX中的 x的值________（填“偏大”、“偏小”、“无影

响”）。

2.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图 1所示的实

验，其中 A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次

燃烧，B棉花未燃烧．

（1）B棉花起的作用是．

（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足________的条件．

（提出问题）上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

（查阅资料）

①Na2O2与稀盐酸反应时，生成 NaCl、H2O和O2 ．

②在常温下 Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．

③无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

（实验设计）经过讨论，小组同学设计用如图 2所示装置进行实验探究．

（实验步骤）

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在 P处放置一根带火星的木条，观察现象．

（实验现象）

①无水硫酸铜没有变蓝色；

② ；

③ ．

（3）（实验分析）

B装置的作用是．

（4）E装置中产生现象的原因是．

（5）（实验结论）

①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图 1中的棉花满足了燃烧的一个条件．

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图 1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．

（拓展提高）

①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是 NaOH，学

生乙认为是 Na2CO3 ，同学们经思考后认为________同学的猜想是错误的，理由是．

②写出 Na2O2和CO2反应的化学方程式．

3.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适

量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001 年4月2日国家技术监督局发

布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15 日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成

CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成 CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧

产物中有 CO、CO2和H2O．请回答下列问题：

（1）能确证产物中有 H2O的现象是；能确证产物中有 CO 的现象是________．

（2）实验时，可观察到装置 B中石灰水变浑浊， D中石灰水无变化． B装置的作用是

；C装置的作用是；D装置的作用是________．

（3）写出 B中发生反应的化学方程式．

（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”﹣﹣甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气

充足的条件下完全燃烧，产生 CO2的质量较多的是________．

4.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是___

_____。

A. 空气的组成‡‡‡‡‡ B. 质量守恒定律‡‡‡‡‡ C. 水的组成‡‡‡‡‡ D. 酸碱指示剂

（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守

恒定律的是 ‡ ‡ ‡ ‡ ‡ ‡ （填标号）。

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.氯化钡溶液和稀硫酸

（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

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