《中考化学拉分题专练—实验探究题》拉分练12 定量分析实验类实验探究题（学生版）

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拉分练 12 定量分析实验类实验探究题

1.某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法．

【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成 CO2的质量和体积，并处理数据．

【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2的质量和体积：

【分析与表达】

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为．

（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中

CaCO3完全反应的实验现象是．

（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法），然后装好药品，

最后将 10mL 稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________．

（4）【记录与处理】

已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成 CO2

的质量，至少还需要的数据是 Ž Ž Ž Ž Ž Ž

A.m（小烧杯） B.m（大烧杯） C.m（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成 CO2的体积是________ mL

注意：若答对下面题奖励 4分，但化学总分不超过 60 分．

（6）根据你的认识，在图 2中坐标图中绘制出 0～10min 生成 CO2体积随时间变化的曲线．

（7）【反思与评价】

经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是，实验Ⅱ的优点是．

2.实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各

成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：

已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均

为氧化物且化合价不变.

②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.

Ⅰ.将质量为 m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置 B的质量.

Ⅱ.连接好装置。缓缓通入 N2一会儿，再开始加热并控制温度在 100℃左右.反应结束后称量装置 B

的质量.

Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在 550℃左右.反应结束后再次称量装置 B的质量.实验数据记录如下表:

温度/℃室温 100 550

B装置/g m1m2m3

请回答下列问题:

（1）装置 B中的试剂是________，装置 C的作用是。

（2）每次停止加热后仍需继续通 N2 ，作用是可防止倒吸和________。

（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式。

（4）样品中 Cu （OH ）2的质量分数为________ 。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中

Fe（OH）3的质量分数会________（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

3.镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。

（1）Ⅰ．形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法错误的是________(填序

号)。

A 两者都发生反应ŽŽŽŽ B 镁比铝反应剧烈ŽŽŽ C 铝不与盐酸溶液反应

（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学

式NaAlO2表示)和H2 ，写出该反应的化学方程式：。

（3）Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。

方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，

在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与________相等。

（4）方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。

① 通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：

a→________→________→________

②反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。

（5）方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g 镁铝合金样品，把60g

氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

①实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是________。

②从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为________。

（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定________体积，

也可得出合金中铝的质量。

4.某学习小组用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数．

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