《中考化学拉分题专练—实验探究题》拉分练09 实验分析评价类实验探究题（学生版）

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拉分练 09 实验分析评价类实验探究题

1.化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么 ,影响过氧化氢分解快慢的因素

到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。

（提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?

（1）（猜想与假设）

假设 1:过氧化氢溶液的浓度; 假设 2:催化剂的质量;

假设 3:温度; 假设 4:________。E

（2）（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。

序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量温度 MnO2的质量收集 O2的体积时间

①5% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 20 s

②30% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 2 s

③30% 12 g 40 ℃ 无125 mL 148 s

a.通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与________有关。E

b.在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和________不变。E

c.请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:________。E

（3）（讨论交流）

小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是________。E

（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响 ,请你帮他说出理由:______

__。E

（5）（拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计

实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的 H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的

FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图 1。

为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入 FeCl3溶液的具体方法:__。E

（6）请你从图 2曲线中找出 FeCl3溶液对 H2O2分解影响的两条规律性结论: ________；________。

2.利用创新的实验装置进行实验

实验一

实验二

实验一：

①关闭弹簧夹 K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是。

②将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是。

A．氧气的浓度增大

B．碳棒的表面积增大

C．反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点

③将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹 K，继续滴入过氧化氢溶液，此

时观察到的现象是，反应的化学方程式为。

实验二：

①实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是。

②实验中能说明 H2具有还原性的现象是。

③本实验中涉及到的化学反应类型有。

3.探究影响化学反应速率的因素

（1）发现和提出问题

镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能

否发生反应以及反应速率的内因是．

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是________；夏天，

将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率

呢？

（2）猜想与假设EEE

温度越高，反应速率越快

收集证据

实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）

供选仪器：药匙、气体发生装置 2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水

槽、大试管 2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．

E观察或测量的量 E选用的仪器 E实验步骤实验现象实验结论

E产生相同体积

（一试管）的气体

所需时间

E气体发生装置、

秒表、胶头滴管、

水槽、大试管、

________

E________ ________ E温度越高，反应速率越

快．反应的化学方程式是___

_____

该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）____

____．

（3）结论与解释

从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是．

（4）拓展分析

根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，

如图所示，请据图分析：时间 0 t﹣ 内，反应速率逐渐加快的主要原因是，时间 t以后，

反应速率逐渐减慢的主要原因是．

4.某校化学兴趣小组的同学按照图1做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点

燃后，立即伸入集气瓶中塞紧橡皮塞，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，发现气体减少的体积小于

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