《中考化学拉分题专练—实验探究题》拉分练03 探究反应后物质的成分（教师版）

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拉分练 03 探究反应后物质的成分

1.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探

究，请和他们一起探究并完成以下各空；

（1）【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】①只有 Na2SO4；

②Na2SO4和________两种物质；

③Na2SO4和NaOH 两种物质．

（2）【实验验证】

实验操作实验现象实验结

论

甲同学

实验

取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后

的铝片放入试管的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量

气泡冒出

猜想②

成立

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴

无色酚酞试液

溶液变________色猜想③

成立

丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．

【查阅资料】① Na2SO4溶液显中性；② Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，

反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2________═2NaAlO2+3H2↑．

（3）【交流反思】①丙同学肯定猜想①________（填“成立”或“不成立”）；

②丁同学认为猜想②不成立，其理由是；

③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立；

④甲同学的实验是；铝片和________溶液反应．

【答案】（1）H2SO4 （2）红；H2O

（3）不成立；滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；NaOH；

【解析】【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能

其中的一种物质过量，所以猜想②溶液中的溶质是 Na2SO4和硫酸两种物质；故填：H2SO4；【实验

验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色．所以实验过程如下表所示：

¯ 实验操作实验现象实验结论

甲同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面

反复打磨后的铝片放入试管的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量气

泡冒出

猜想②成立

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管

中滴加几滴无色酚酞试液

溶液变红色猜想③成立

【查阅资料】化学反应前后原子个数不变，生成物中有 2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个

氢原子，反应物中有 2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，所以 X是H2O；故填：

H2O；【交流反思】①该溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液显碱性，而猜想①中的溶液呈

中性；故填：不成立；②该溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液显碱性，硫酸不可能存在；

故填：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；④根据实验现象

分析可知，铝能与氢氧化钠溶液发生化学反应；故填：NaOH。

2.兴趣小组的同学探究盐酸与氢氧化钠溶液能发生中和反应，以及反应后溶液的成分，进行了如右

下图所示的实验，并绘制了反应过程中烧杯内溶液的 pH 随加入溶液体积的变化曲线图。请你参与

学习并填写空格：

（1）烧杯中盛放的是________溶液；

（2）曲线上 b点坐标为(18，7)，该点所表示的意义是________。

（3）同学们对反应后溶液的成分进行探究如下：

【提出问题】反应后溶液中的微粒有什么?

【假设猜想】依据曲线上的点和已学

知识分析，提出了以下四种猜想：

猜想一：只有 Na+、Cl-、H2O；

猜想二：有 Na+、Cl-、H2O、H+；

猜想三：有 Na+、Cl-、H2O、OH-

猜想四：有 Na+、Cl-、H2O、H+、OH-。

小红同学认为猜想________是不合理的，理由是 ¯。

（4）【实验探究】

①小芳同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想________

不成立；

②小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。小

明同学认为小君同学的判断不科学，理由是。

③小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜

想二成立。该实验中发生反应的化学方程式是。

【实验拓展】

请你用与①、②、③不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。

实验操作实验现象实验结论

¯________ ________ 猜想二成立

【答案】（1）氢氧化钠(或NaOH)

（2）加入盐酸 18ml 时，恰好与氢氧化钠完全反应溶液呈中性

（3）四；H+、OH-不能共存，结合成 H2O

（4）三；酚酞试液遇酸性和中性溶液均不变色(合理即可)；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；取

烧杯中少量的溶液于试管中加入镁条(或Zn、Fe 等)，；有气泡产生（或取烧杯中少量的溶液于试管

中，加入 CuO(Fe2O3)，固体溶解溶液变蓝(黄)色；或用 pH 试纸测定烧杯中溶液的 pH，pH<7(其它

合理答案也可)

【解析】（1）由加入溶液 pH 的变化可知，烧杯中盛放的溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液；

（2）曲线上 b点坐标为(18，7)，溶液 pH 为7，说明加入盐酸 18ml 时，恰好与氢氧化钠完全反应

溶液呈中性；

（3） H+、OH-不能共存，能反应结合成 H2O ，所以猜想四不正确；

（4）硫酸铜与氢氧根离子可结合成蓝色氢氧化铜沉淀，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，说明

猜想三不成立；因酸性溶液也不能使酚酞变色，所以滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，不明说明

猜想一成立；滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，说明一定有酸存在，反应方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；

要证明猜想二成立，可利用活泼金属通过产生气泡或金属氧化物与酸反应通过固体溶解等现象来

检验。

3.实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制 CO2 ，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，

通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究．

【实验操作】

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