《九年级上册化学暑假超车讲义（人教版）》第14讲 原子核外电子的排布（教师版

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课前引入——神秘莫测的核外电子
第 14 讲 原子核外电子的排布
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在量子力学诞生之前，人类就开始研究原子的构造。道
尔顿一开始认为原子就是构成世界的基本元素，不可再分。
发现电子之后，汤姆逊认为原子中的正负电荷混淆镶嵌在原
子中，其电荷中和了。最后卢瑟福发现了原子核，认为电子
绕原子核做圆周运动，就像是行星绕太阳一样，这就是原子
的行星模型。这时候的卢瑟福是按照牛顿力学来理解的。
就在这时候，人类发现了行星模型重大缺陷。因为电子
会释放能量，释放或者吸收能量的电子运动轨道就会改变，
直到落到原子核里。那么我们就不可能看到电子了。
　　最后玻尔认为，电子轨道应该分能级。吸收能量的电子
同时会跳到高能级上，释放能量的电子会降低到低能级上。
反正就是停不下来。
现在我们知道电子的运动无法预测，只能用概率统计来
描述。就是说，我们压根就不能说电子在一秒后出现在空间
哪一点，而只能说电子在下一秒出现在某点的概率是多少。
这就是电子云模型。越密集的地方，代表电子出现在该区域
的概率越大。
电子的运动完全不同于宏观世界的规律。这就是量子力
学难以置信的其中一个原因。因为这是量子力学，所以电子
这种诡异运动并不值得惊讶，量子力学就是这么神奇。
1
一、核外电子的分层排布
我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，如果把原子比作
一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空
间里作高速的运动。
1. 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较 _____，
离核越远，电子的能量越_____。
2. 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫____
_。
3. 核外电子的这种分层运动又叫做分层排布(如图 3-18)。
4. 已知元素的原子核外电子最少的只有_____，最多的有_____，最外层电子数不超过_____个(只有一层的，
电子不超过_____个)。
【答案】低 高
最外层
一层 七层 8 2
二、原子结构示意图
1. 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
知识预习
2
2. 核电荷数从1~18 元素的原子结构示意图如图 3-20 所示。
及时小练
【答案】
3. 稀有气体元素，原子的最外层一般都有_____个电子(氦为_____个电子)，由于它们不易与其他物质发生
反应，化学性质比较_____，所以被认为是一种相对稳定的结构。
4. 金属元素，如钠、镁、铝等，原子的最外层电子一般都_____4 个，非金属元素，如氯、氧、硫、磷等，
它们的最外层电子一般都_____4 个。在化学反应中，金属元素的原子易_____电子，非金属元素的原子易_
____电子，都趋于达到相对稳定的结构。
5. 元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与_______________有关。
画出钙原子、磷原子的原子结构示意图。
3
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