《九年级化学中考备考考点必杀300题（人教版）》专练04（分析推理选择25题）（解析版）

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中考复习考点必杀 300 题

专练 04（分析推理选择 25 题）

1．CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．①可通过物质的还原性实现

B．②可通过物质的可燃性实现

C．③可通过与澄清石灰水反应实现

D．④可通过分解反应实现

【答案】B

【详解】A、①是由一氧化碳转化为二氧化碳，碳的化合价升高了，碳元素被氧化，说明一氧化碳

具有还原性，因此可通过物质的还原性实现，故选项说法正确。B、②是二氧化碳转化为一氧化碳，

可以通过碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能燃烧，因此不能通过物质的可

燃性实现；故选项说法错误。C、③是二氧化碳转化为碳酸钙，将二氧化碳通入澄清石灰水中，反

应生成碳酸钙和水；故选项说法正确。D、④是碳酸钙转化为二氧化碳，可通过高温煅烧碳酸钙分

解生成二氧化碳和氧化钙来实现；故选项说法正确。故选：B。

2．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲＋丙乙；②乙＋O2丙；③

常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（　　）

A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO、CO2、H2CO3

C．C、CO2、CO、CaCO3D．C、CO2、CO、H2CO3

【答案】B

【详解】根据初中化学知识我们知道 C在点燃的条件下可生成 CO 或CO2，C与CO2在高温的条件

下可生成 CO，结合题意①甲＋丙乙；②乙＋O2丙，可知甲为 C，乙为 CO，丙为

CO2，因为丁为常温下含碳易分解的物质且能生成丙二氧化碳，则丁为碳酸，综上可得甲为 C，乙

为CO，丙为 CO2，丁为 H2CO3。故选 B。

3．已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比。室温下，将可能含有 CO2、N2、O2的混

合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应

后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液，最后收集到的剩

余气体，可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是（）

A．一定含有 O2和CO2，可能含有 N2

B．一定含有 N2和CO2，可能含有 O2

C．一定含有 O2，且至少含有 CO2和N2中的一种

D．一定含有 N2，且至少含有 CO2和O2中的一种

【答案】D

【详解】室温下，将可能含有 CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，二氧化碳能与碳反应：

，反应后气体体积增大，碳不完全燃烧：，反应后气体体积

增大，反应后恢复至室温气体体积增大，可能是二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，也可能是碳不

完全燃烧生成了一氧化碳；接着通过足量灼热的氧化铜：，反应后恢复至室

温气体体积无变化，但有红色物质生成，进一步说明前面反应生成了一氧化碳，说明气体中含有二

氧化碳或氧气；再通入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能将二氧化碳完全吸收，最后收集到的剩余

气体，可使燃着的木条熄灭，说明含氮气，因为氮气不燃烧，也不支持燃烧，故该气体中一定含氮

气，至少含二氧化碳和氧气中的一种。故选 D。

4．已知某气体由 H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体

通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，

用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断

中，合理的是（）

A．可能是 H2和CH4B．可能是 CO2和CO

C．一定含有 CO2D．一定含有 CO

【答案】A

【详解】①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有 CO2；②将气体

通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，

故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。说明该气

体是 CO 或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。故选 A。

5．向 AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤

液。关于该滤渣和滤液说法正确的是

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2

C．滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和Zn D．滤液中一定无 AgNO3，可能有 Zn(NO3)2

【答案】B

【详解】在金属活动性顺序表中，活动性 Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向 AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一

定量 Zn 粉和 Cu 粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和

银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤

渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和

硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。A、锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不

可能有气泡产生，故选项不正确；B、滤液中一定有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故选项正确；

C、滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，不可能含有 Zn，故选项不正确；D、若锌、铜不足量，滤液中

还会含有 AgNO3，但是一定含有 Zn(NO3)2，故选项不正确；故选 B。

6．向一定质量的 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质

量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D．e点，过滤后得到的固体中只含有 2种物质

【答案】B

【详解】A、在 a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，

向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在 c点，

硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不

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