《九年级化学预科班暑假精品课程》第十三讲 化学式与化合价（第二课时）（ 原卷版）（人教版）

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第十三讲 化学式与化合价（第二课时）
【学习目标】
1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。
2、熟练化学式的相关计算。
【基础知识】
一、化学式的计算
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量
（符号为 Mr）。
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如： H2：2
O2：32　H2O：18　CO2：44
计算物质的相对分子质量（Mr）
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
例 1:计算 02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
H2O 的相对分子质量=1×2 + 16=18
(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96
1、已知化合物 R2O3 的相对分子质量是 160，求 R 的相对原子质量。
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。
1
求 CuSO4·5H2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。
【例 2】质量相等的 SO2和 SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含 O 原子的个数比是多少？
3．化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxBy
A 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量
例 1：在二氧化碳（CO2） 中碳元素质量︰氧元素质量
例 2:计算硝酸铵中各元素的质量比
例 3：已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
4. 元素的质量分数＝ ×100%＝
物质的总质量
某元素的质量
×100%
注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每 100 克物质中含有某元素的质量
变式：
例、150 千克的硝酸铵中有多少氮元素
5、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算
纯度：即混合物中某物质的质量分数;指定部分的质量分数＝ ×100%
物质的质量分数＝
混合物的总质量
纯物质的质量
×100% ;元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中 NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为 80%，计算该样品中氮
元素的质量分数。
【考点剖析】
考点一：化学式的书写
例 1.写出下列物质的化学式：
碳酸钠　 　 ；氢氧化铝　 　 ；硫酸钾　 　 ；硝酸铵　 　 ．
考点二：相对原子质量
2
物质质量 = 元素质量
元素质量分数
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