《九年级化学预科班暑假精品课程》第七讲 原子的结构 （ 解析版）

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第七讲 原子的结构
【学习目标】
1．认识物质的微粒性，知道除了分子、原子之外，还有离子也是构成物质的一种微粒。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【基础知识】
一、科学史话——原子结构的探索历程
1.公元前 5 世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2.1803 年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
3.1897 年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
4.1911 年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
二、原子的构成
1.原子结构
2. 构成原子的微粒有三种：质子、中子、核外电子。决定原子种类的是：质子数。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠11 12 11
氯17 18 17
1
【想一想】
（1）不同原子之间的有哪些区别？
原子种类不同，质子数不同。
（2）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
并不是所有原子中都含有中子。氢原子不含中子。
（3）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？
在原子中，质子数不一定等于中子数，核电荷数＝质子数＝电子数。
4.原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由
质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负
电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三、原子核外的电子是如何运动的？
(1)高速运动
(2)无规则运动
(3)分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
1. 核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的通常在离
核远的区域运动。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二、三、四、五、六、七层，即在含有
多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：由近到远。
能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）
2. 核外电子分层排布的规律(仅限前 3 层)
（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)
（2）第一层最多安排 2 个,第二层最多安排 8 个；
（3）最外层最多安排 8 个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2 个子)。
3.原子结构示意图
（1）画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
2
原子核外电子的排布
部分原子结构示意图
【想一想】
1．在这些原子中第一层电子数不超过几？最外层电子数不超过几？
第一层不超过 2，最外层电子数不超过 8（只有一层时不超过 2）
2．锂、铍、钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于几个？
不超过 4
3．氮、氧、氟、磷、硫、氯等非金属的原子最外层电子一般多于几个？
多于 4
4．氦、氖、氩等稀有气体的原子最外层电子数目有什么特点？
最外层达到稳定结构
原子的第一层一般不超过 2 个电子，最外层一般不超过 8 个电子。金属原子的最外层电子一般少于 4 个。
非金属原子的最外层电子一般多于 4 个。稀有气体最外层都有 8 个电子（He 为 2 个电子）。
氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生化学反应，化学性质较稳定，它们的原子最外层都有 8 个电子（氦
为 2 个电子）这样的结构，称为相对稳定结构。
3
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