《九年级化学下册同步精品系列(人教版)》课题10.1 常见的酸和碱（讲解）（解析版）
课题 1 常见的酸和碱
知识点一、盐酸和硫酸
【中考解读】
该考点主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情
况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸
的性质和用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的
反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关
实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计
算题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反
应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等，
特别是对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力
的考查，是近几年中考命题的热点。
【知识梳理】
1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较
浓盐酸 浓硫酸
溶质化学式 ______ ______
色、态、味
“纯净”：无色液体、有______
气味的液体。工业盐酸：黄色
（含 Fe3+）
______色、______味、粘稠油状的液体
打开
试剂
瓶
现象 瓶口出现______ 无明显现象
原因 浓盐酸易
各成分
的变化
溶质质量______，溶剂质量____
__，溶液质量_____，溶质质量
溶质质量______，溶剂质量______，溶
液质量_____，溶质质量分数______
分数______
特性 有腐蚀性 a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水
作用，属于______变化
b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用
作干燥剂，属于______变化
c。浓硫酸稀释时______
用 途
** Expression is faulty **金属除
锈
** Expression is faulty **制造药
物
** Expression is faulty **人体中
含有少量盐酸，帮助消化
** Expression is faulty **金属除锈
** Expression is faulty **浓硫酸作干燥
剂
** Expression is faulty **生产化肥、精
炼石油
2．浓硫酸
（1）吸水性：可用做______。如图:干燥气体时 导管应该“长进短出”
（2） 强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％
的____________溶液。
（3）稀释浓硫酸：______入______，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有______）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变______色，可使无色的酚酞试液______变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成______。（______反应）
如：Fe+2HCl=____________ Zn+H2SO4=____________
2A l+6HCl=____________ 2Al+3H2SO4=____________
(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（______反应）
如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==____________（______溶液）；
氧化铜+硫酸 CuO+H2SO4==____________（______溶液）
（4）酸与碱反应，生成盐和水。（______反应，______反应）
如：NaOH + HCl = ____________
（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）
如：HCl+ AgNO3=____________ H2SO4+BaCl2=____________
CaCO3 + 2HCl = __________________
答案：
1. 浓盐酸：HCl 刺激性 白雾 减少 不变 减少 减少
浓硫酸：H2SO4 无 无 不变 增加 增加 减少 化学 物理 放热
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