《九年级化学下册同步精品系列(人教版)》课题8.2 金属的化学性质（解析版）

3.0 envi 2025-04-27 17 4 89.17KB 9 页 3知币

侵权投诉

课题 2 金属的化学性质

知识点一、金属的化学性质

【中考解读】

金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识

综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程

度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质

性质的掌握情况。复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，

找出它们的相同点和不同点。

【知识梳理】

1.金属与氧气的反应

（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如 K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、

Zn 等。

（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如 Fe 在潮湿空气中生成铁

锈，Cu 在潮湿空气中生成铜绿。

（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如 Au、Ag。

4Al+3O22Al2O3。剧烈燃烧，放出热量，发出________，生成________。

2Mg＋O22MgO。剧烈燃烧，放出热量，发出________，生成________固体。

3Fe+2O2 Fe3O4。剧烈燃烧，________，放出热量，生成________固体。

2Cu+O2 2CuO。放出热量，红色固体变为________固体。

（5）铝比铁耐腐蚀的原因

铝与氧气反应生成的致密的________薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与

氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是________）很________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反

应，因此铁制品可以全部锈蚀。

2. 金属与酸的反应

金属 + 酸 == 盐 + ________↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。

（1） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑

现象：反应________，有大量________产生。

（2） 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑

现象：反应________，有大量________产生。

（3）H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑

现象：反应________，有大量________产生。

（4） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

现象：反应比较________，有________产生，溶液由_______色变为_______色。

3. 金属与盐溶液的反应

金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）

（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中 ________________________________

（“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液））

现象：铁钉表面有________物质出现，溶液由________色变为________色。

（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中 ________________________________

现象：铝丝表面有________色物质出现，溶液由________色变为________色。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 ________________________________

现象：铜丝表面有________物质出现，溶液由________色变为________色。

【答案】

1.（4）白光白色固体耀眼白光白色火星四射黑色黑色

（5）氧化铝 Fe2O3 疏松

2. H2

（1）剧烈气泡

（2）剧烈气泡

（3）比较剧烈气泡

（4）缓慢气泡无浅绿

3. 金属与盐溶液的反应

（1） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 红色蓝浅绿

（2）2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 红蓝无

（4）Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 银白色无蓝

【中考示例】

1．（2019•南宁）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（　　）

A．银B．锡 C．铝D．镁

【答案】A。

【解析】四种金属的活动性在金属活动性顺序表中的排序为：Mg＞Fe＞Sn＞H＞Ag；则金属银不能与稀盐

酸发生反应；

2．（2019•河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣

中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有Ag 和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2

B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

D．滤渣中一定含有Ag 和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

【答案】C。

【解析】向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。

则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，

没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有 Ag，可能有 Cu．滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能含有

AgNO3、Cu（NO3）2。

3．（2019•广东）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的

变化关系图错误的是（　　）

A．B．

C．D．

【答案】B。

【解析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完

全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确；

B、由 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗 54 份质量的铝生成 6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《九年级化学下册同步精品系列(人教版)》课题8.2 金属的化学性质（解析版）.docx

共9页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

《九年级化学下册同步精品系列(人教版)》课题8.2 金属的化学性质（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: