《九年级化学下册讲练测一本通（人教版）》课题3 溶液的浓度（解析版）

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课题 3 溶液的浓度

考点一溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制 50g 溶质质量分数为 5％的蔗糖溶液：

(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)实验步骤：

① 计算:配制 50g 溶质质量分数为 5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为 50g×5％＝2.5g,水的质量为 50g－

2.5g＝47.5g。

② 称量（量取）：用托盘天平称量 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取

47.5mL 水。（思考：为什么不选用 10mL 的量筒呢？如果选用 10mL 的量筒，需要量取 5次才能量取到所

需的水，这样将会导致误差偏大。）

③ 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④ 贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【注意事项】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质

的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g 以下用游码），所配

溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

考点二溶液的稀释、浓缩

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，加水稀释成溶质的质量分数为 b％的稀溶液 B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中 B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶

液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质

量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量

分数为 a%，蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag 一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混

合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，浓溶液质量为 B g，溶质的质量

分数为 b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

【注意事项】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

考点一溶质的质量分数的计算

1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是(　　)

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1 5∶

C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3℃降温至 t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

【答案】C

【解析】根据图示可知：A项，在 t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于 t2℃时甲的溶解度小于

乙的溶解度；当温度大于 t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B 项，t1℃时，甲的溶解度为 20 g，

即在 t2℃时将 20 g 甲溶解于 100 g 水中溶液恰好饱和，所以 t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为

20 g 120 g ∶＝1 6∶。错误；C项，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质

量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3℃降温至 t2℃，不知溶液的浓度及是否饱

和无法判断是否析出，错误。所以应选 C项。

2.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是(　　)

A．10 L 水与 10 L 酒精混合后的体积等于 20 L

B．10 g 硫粉在 10 g 氧气中完全燃烧后生成 20 g 二氧化硫

C．10 g 锌片与 10 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20 g

D．25 ℃，10 g 氯化钠饱和溶液中加入 10 g 氯化钠固体能得到 20 g 氯化钠溶液

【答案】B

【解析】A项，由于分子之间存在间隙，10 L 水与 10 L 酒精混合后所得混合液体的体积小于 20 L，错误；

B项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系 32 32∶可知，10 g 硫粉

在10 g 氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成 20 g 二氧化硫，正确；C项，锌可以与

稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，错误；D项，向 25 ℃的10 g 饱和氯化钠溶

液中加入氯化钠 10 g，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10 g，错误。故选

B。

3.在温度不变的条件下，下列欲使 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为 20%的方法中，一定能实现的是(

)

A．将 20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉 10 g

B．将 20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水

C．在 20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 10 g 40%的硝酸钾溶液

D．将 20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入 20 g 硝酸钾固体

【答案】C

【解析】A项，溶液具有均一性和稳定性，所以将 20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉 10 g 后，仍为该温度下

的饱和溶液，其质量分数仍为10%，错误；B项，将 20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水，在不析

出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的 2倍，即

变为 20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为 20%，错误；C项，在

20 g 10% 的硝酸钾溶液中，加入 10 g 40% 的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为

×100%＝20%，正确；D项，向 20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入 20 g 硝酸钾固

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