《九年级化学下册讲练测一本通（人教版）》课题2 酸和碱的中和反应（原卷版）

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课题 2 酸和碱的中和反应

考点一中和反应

1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验

现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【注意事项】

1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直

到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色

时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，

生成盐和水但不是中和反应。

考点二中和反应在实际中的应用

1.用于医药

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的 pH 为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量

的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应

生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们

均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的

二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应

不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。　　

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌

出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医

用氨水等。

2.改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土

壤的酸碱性，把土壤的 pH 控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染

造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中

和酸性。

3.处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例

如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本

的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大

量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O

【注意事项】

1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植

物的生长。

2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后

所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。

考点三溶液酸碱度的表示方法—pH

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH 的取值范围：0～14。

　　　pH<７时，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。

　　　pH>７时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。

　　　pH=７时，溶液显中性。

3.pH 和溶液酸碱性：

4.测定溶液 pH 的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可

知道待测溶液的 pH 值。

【注意事项】

1.pH 是溶液中所含 H+的浓度或 OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中 H+浓度越大，酸性越强，pH 越小；

OH－的浓度越大，则碱性越强，pH 越大；当溶液中 H+浓度与 OH－浓度相等时，则溶液的 pH＝7，呈中性。

2.碱性溶液中一定含有 OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有 H+，但不一定是酸的溶液。　

3.不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。

4.不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，

所测得的 pH 就不准确了。

5.用pH 试纸测溶液的 pH 比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

考点四了解溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现

为以下几方面。

1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH 溶液中才能进行。

2.农作物一般适宜在 pH 接近或等于 7的土壤中才能生长。

3.测定雨水的 pH（酸雨的 pH 值小于 5.6）能了解空气的污染程度。

4.测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人的健康状况。

【注意事项】

1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度

指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用 pH 试纸来测定。

2.溶液的稀释与溶液 pH 的关系：

（1）酸性溶液 pH 小于 7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的 pH 增大，但

不会增大到 7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以 pH 不会增大到 7）。

（2）碱性溶液 pH 大于 7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的 pH 减小，但

不会减小到 7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以 pH 不会减小到 7）。

考点一中和反应中和反应在实际中的应用

1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　)

①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸

②用稀硫酸除铁锈

③用熟石灰改良酸性土壤

④用碳酸氢钠治疗胃酸过多

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