《九年级化学下册讲练测一本通（人教版）》课题2 金属的化学性质（原卷版）
课题 2 金属的化学性质
考点一 金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
铁 铝 镁
反应现象
在氧气中，点燃，剧烈燃烧，火
星四射，放出大量的热，生成黑
色固体
在空气中，常温下，铝表面
变暗（生成一层致密氧化
膜）
在空气中，点燃，剧烈
燃烧，发出耀眼白光，
生成白色固体
化学方程式 3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO
反应特征 都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应
【注意事项】
（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧
化膜，阻止氧化反应的继续进行。
（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的
氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都
不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应
铁丝 铝丝 铜丝
反应
现象
稀盐酸
铁丝表面产生少量气泡，溶液由
无色变成浅绿色
铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没
有变化
没有明显现
象（不反
应）
稀硫酸
铁丝表面产生少量气泡，溶液由
无色变成浅绿色
铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没
有变化
没有明显现
象（不反
应）
化学
方程
稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
式
讨论
①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于
置换反应类型
② 根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活
动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu
③Fe 与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），而不是氯化铁
（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）
【注意事项】
（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。
（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。
（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化
（铁除外）。
3.金属与某些化合物的溶液反应
铁丝浸入硫酸铜溶液 铝丝浸入硫酸亚铁溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液
反应
现象
铁丝表面有光亮的红色物质析
出，溶液由蓝色变成浅绿色
铝丝表面有黑色物质析出，溶液由
浅绿色变成无色
没有明显现象（不反
应）
化学方
程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
讨论
①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属
于置换反应类型
② 由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu
③ 铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱
【注意事项】
（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
（2）被置换的金属化合物必须溶于水。
（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2 价。
（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入 CuSO4溶液中，发生的反应不是
2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu， 而是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
考点一 金属与氧气、酸的反应
1.某兴趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀
盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得出下列结论，其中一
定正确的是( )
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
2.等质量的 AB 两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知，AB 在生成物中均为＋2价)，
生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．金属活动性顺序：A>B
B．相对原子质量：A>B
C．反应结束后，所得溶液质量：A>B
D．反应结束后，生成氢气质量：A>B
3.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图
所示，下列说法错误的是( )
A．反应结束后镁一定有剩余
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