《九年级化学下册讲练测一本通（人教版）》课题1 生活中常见的盐（原卷版）

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课题 1 生活中常见的盐
考点一 盐
1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学
式
NaCl Na2CO3NaHCO3 CaCO3
俗称
（食盐的主要成分） 纯碱、苏打 小苏打 （石灰石、大理石的主
要成分）
物理
性质
无色透明的晶体，易
溶于水，味咸
白色粉末，易溶于
水，其晶体中含有结
晶水，化学式为
Na2CO3·10H2O
细小的白色晶体，
可溶于水
白色固体，难溶于水
化学
性质
1与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝
2NaCl+H2O+CO2↑
2与可溶性碱反应：
Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
①与酸反应：
NaHCO3+HCl＝
NaCl+H2O+CO2↑
②加热分解：
2NaHCO3Na2C
O3+H2O+CO2↑
1与酸反应：
CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解：CaCO3
CaO+CO2↑
用途 作调味品，腌制食
品。能维持人体正常
生理机能，医疗上用
来配制生理盐水，工
业上用来作原料制取
碳酸钠、氢氧化钠、
用于生产玻璃、造
纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成
分，治疗胃酸过多
的药剂
可用作补钙剂。石灰
石、大理石用作建筑材
料，也用于实验室制取
二氧化碳
氯气和盐酸等，农业
上用氯化钠溶液来选
种
3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【注意事项】
1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于
盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是
碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
考点二 粗盐的提纯
1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较
多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、
结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：
（1）溶解：用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用量筒量取 10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有 10mL 水的烧杯
里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【注意事项】
1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：
（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的 2/3。
考点三 碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
1.碳酸根离子的检验：含 CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧
化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32－离子（或 HCO3－）。
　 例如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有
CO32－离子（或 HCO3－）。
【注意事项】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如 Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都
会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
考点四 复分解反应
1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解
反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件
举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属
氧化物
盐+水至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
【注意事项】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为 AB+CD＝AD+CB。
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