《九年级化学下册讲练测一本通（人教版）》课题1 常见的酸和碱（解析版）

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课题 1 常见的酸和碱

考点一酸碱指示剂

1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：

溶液

指示剂

酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐

水)

碱性溶液(例：氢氧

化钠溶液)

紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色

无色酚酞试液不变色不变色变红色

【注意事项】

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的

酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如 NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；

Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

考点二几种常见的酸

1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

　盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）

物

理

性

质

颜色、状

态、气

味、密度

无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中溶

质的质量分数为 36%～37%，密度为 1.19g/

cm3

无色粘稠的油状液体。实验室常用浓

硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为

1.84g/cm3

打开瓶盖

后的现象

浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象

用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面

除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）

等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮

助消化

硫酸是一种重要的化工原料。用于生

产化肥、农药、火药、染料、冶炼金

属、精炼石油和金属除锈等；利用浓

硫酸的吸水性，实验室中常用它做干

燥剂

3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出

的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性

所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：

(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二

氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸

沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物

内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 2∶1的比率(水的组成比)从

有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用

对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里

的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即

用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

【注意事项】

1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果

水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带

着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

考点三酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，

即酸的通性。

2.酸的化学性质可归纳为以下五点：

化学性质盐酸硫酸

与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【注意事项】

1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。

2.含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。

考点四几种常见的碱

1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大

量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性

白色固体，微溶于水

用途

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、

纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中

就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂

用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原

料；用于农业改良酸性土壤、配制农

药波尔多液

制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)2

【注意事项】

1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固

体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴

防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们

的混合物叫碱石灰），可以干燥 H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体。

考点五碱的化学性质

1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相

似的化学性质，即碱的通性。

2.碱的化学性质可归纳为以下四点：

化学性质氢氧化钠氢氧化钙

与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

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