《九年级化学上册单元知识及考点全解读（人教版）》第五单元 化学方程式（原卷版）

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第五单元 化学方程式
单元解读
【内容概述】
本单元有三个课题，课题 1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客
观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题 2“如何正确书写化学方程式”
主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。
课题 3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
【学习目标】
重点：
1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。
2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。
3. 化学方程式的意义。
4. 化学方程式的配平方法。
5. 根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量。
难点：
1. 质量守恒定律的理解和应用。
2. 化学方程式的意义。
3. 化学方程式的配平。
4. 反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学
式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考
查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类
不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探
究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括 ：
①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图
或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实
验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式
的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信
息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与
溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分
内容。主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物
的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；
【中考解读】
中考常考考点 难度 常考题型
1. 质量守恒定理的理解和应用 ★★★ 选择题、填空题、实验探究题
2. 化学方程式的意义和读法 ★★★ 选择题、填空题
3. 根据质量守恒定律进行简单计算 ★★★ 选择题、填空题
4. 正确书写化学方程式 ★★★ 选择题、填空题、实验探究题
5. 根据化学方程式进行简单计算 ★★★★ 计算题
【考点详览】
考点一 质量守恒定律的理解和应用
1.（2020•株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 P Q R W
反应前的质量（g）5 2 14 18
反应后的质量（g）20 x 4 13
A. 参加化学反应的 P和W的质量比为3:2
B. 该反应用化学方程式表示为：
C. 反应后容器中 R与Q的质量比为1：2
D. Q 在反应中可能作催化剂
考点二 利用质量守恒定律的简单计算
2.（2020•阳泉）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：
。根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A. H2O B. NO C. H2D. HNO3
考点三 微观示意图
2. （2020•宜昌）下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________
（填微粒的名称）。
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