《九年级化学《新题速递·化学》》专题20 化学计算2月特刊（期末测试新题精选）（原卷版）

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专题 20 化学计算

1．（2021 安徽省淮南市西部地区期末）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中

碳酸钙的质量分数，取 12 克样品与 100 克某浓度的稀盐酸恰好完全反应，完全反应后测得烧杯内剩余物质

总质量为 107.6 克，（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

2．（2021 北京市昌平区期末）氢气是最清洁的燃料，计算 200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

3．（2021 北京市大兴区期末）工业上电解 Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al +

3O2↑。如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝，求至少需要电解 Al2O3的质量（写出计算过程及结果）。

4．（2021 北京市东城区期末）工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为：

MgCl2 （熔融） Mg + Cl2↑。如果要制取 2.4 t 镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？

5．（2021 北京市房山区期末）高纯硅（Si）可用于制作光感电池，工业制备高纯硅的化学反应为：2H2 +

SiCl4Si + 4HCl。计算生产 14g 硅需要氢气的质量。

6．（2021 重庆市巴南区期末）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体

的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到 CaO2与水反

应的原理：。

(1)上述两种氧化物中，含氧量高的是_______；CaO2中金属与非金属元素的质量比为_______。

(2)为了测定这种固体中 CaO2的质量分数，他称取 20g 样品加入到足量的水中，结果生成 3.2gO2(假设样品

中其他成分与水不反应)。计算该样品中 CaO2的质量分数(写出计算过程)。

7．（2021 重庆市缙云教育联盟期末）某同学为了测定石灰石（主要成分是 CaCO3）中碳酸钙的质量分数

进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和 100g 稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中

的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧

杯的质量为 25g。）

反应时间/s 20 40 60 80 100

烧杯和药品质量/s 137.8 135.6 m 134.5 134.5

请计算：

（1）表中的“m”为____g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至 0.1%）

8．（2021 重庆市綦江区期末）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如

下反应：。已知工业级 NaN3中仅含有少量的 Na2CO3，加热时 Na2CO3

不分解。现将 3.5g 工业级 NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到 1.4g 固体。请计算：

（1）生成氮气的质量。

（2）工业级 NaN3样品中氮元素的质量分数。

（3）工业级 NaN3样品中 Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）。

9．（2021 重庆市渝中区期末）氯气常用于自来水消毒，氯碱工业是工业制取氯气的常用方法，其反应原

理如下：

请完成下列问题。

（1）氢氧化钠中，质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。

（2）课外活动小组模拟上述工业生产，向 58.5g 氯化钠中加入一定质量的水形成溶液，将该溶液按上述原

理完全电解，计算产生的氯气的质量是多少克？（写出计算过程）

（3）电解前后，溶液中钠元素与氧元素的质量比_____（填“不变”、“变大”和“变小”）。

10．（2021 广东省潮州市期末）某混合气体由CO 和CH4组成，其中氢元素的质量分数为 12％，则该混合

气体中 CO 的质量分数是

A．52％B．30％C．48％D．20％

11．（2021 广东省潮州市期末）过氧化钙（化学式为 CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气（反应

的化学方程式为）。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂

质不溶于水也不与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取 10.0g 样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在

实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表：

时间（t）/min 0 t1t2t3

烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4

（1）完全反应后生成氧气的质量是。

（2）求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）；

（3）请在下图中画出反应过程中剩余样品的质量随时间变化的曲线，并作必要的标注。

12．（2021 广东省佛山市顺德区期末）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探

究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“1图”；实验完成后，根据传感器探头测量

的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“2图”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。

请回答问题并进行相关计算。

实验编组等质量稀硫酸金属粉末质量/种类对应曲线

①含H2SO49.8g 6.5g/镁a

②含H2SO49.8g 6.5g/锌b

③含H2SO49.8g 6.5g/铁c（待绘

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