《广东中考化学精准大二轮复习》7专题七 专题类型突破

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专题类型突破
类型一 文字叙述型计算
(2019·连云港中考节选)某工厂化验室用 20% NaOH 溶液洗涤一定量石油产
品中残余 H2SO4，共消耗 NaOH 溶液 20 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油
产品中所含 H2SO4的质量为______________(写出计算过程，否则不得分)。
首先明确参与反应的物质有哪些，用什么化学方程式计算。其次若物
质为混合物，分析混合物的成分，进而根据质量分数计算纯净物的质量。
分析模型
步骤一：分析题干信息。发生反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
步骤二：根据溶液溶质质量分数可知消耗 NaOH 的质量为 20 g×20%＝4 g，求
参与反应的 H2SO4的质量。
步骤三：根据题目条件“洗涤后的溶液呈中性”，可知 NaOH 与 H2SO4恰好完全
反应，将 4 g NaOH 直接带入化学方程式计算。
步骤四：利用化学方程式计算 H2SO4的质量。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
4 g　　√
由此可计算出 H2SO4的质量。
1．(2019·枣庄中考)科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未
知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，
发现 2A＋3B===2C＋4D 中，3.2 g A 恰好和 4.8 g B 完全反应，生成 4.4 g C。
请问：
(1)同时生成 D 的质量为__________g。
(2)若 D 的相对分子质量为 18，求 A 的相对分子质量(写出计算过程)。
类型二 坐标曲线型计算
(2017·广东中考)某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样
品 4.0 g 投入 200.0 g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2
质量的关系如图所示。则：
(1)Ca(OH)2全部转化为 CaCO3时消耗的 CO2质量为__________g。
(2)4.0 g 样品中杂质 CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)
(3)通入
m
3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为____________(精确到
0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果________
(填“有”或“没有”)影响。原因是_________________________________。
明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程
式。
分析模型
步骤一：分析题干信息，明确先发生 CO2和 Ca(OH)2的反应，后发生 H2O、CO2和
CaCO3的反应。
步骤二：分析图像。
横坐标表示通入的 CO2的质量，纵坐标表示溶液的质量；
第一个拐点表示通入 2.2 g CO2时溶液质量为 0，即 Ca(OH)2与 CO2恰好完全反
应生成 CaCO3和 H2O；
第二个拐点表示通入
m
3 g CO2时，CaCO3完全转化为 Ca(HCO3)2。
步骤三：利用化学方程式进行计算。
CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　　①
2．2 g　 　 √　　 　√
根据①中质量关系，可求出样品中的 Ca(OH)2的质量以及反应①生成的 CaCO3的
质量；
进而求出样品中杂质 CaCO3的质量。
CaCO3＋ H2O ＋ CO2===Ca(HCO3)2　②
杂质＋①生成 　 √ 　 　√
根据②中质量关系，可求出生成 Ca(HCO3)2的质量，以及反应②消耗 CO2的质量。
步骤四：溶质质量分数的计算。
通入
m
3 g CO2时，溶质质量即生成的 Ca(HCO3)2的质量；
溶液质量＝水的质量＋样品质量＋反应①②消耗 CO2的质量之和。
溶液中溶质的质量分数＝×100%。
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