《备战中考化学最后冲刺狂练100题（广东省专用）》专练06 压轴计算5题 (解析版)

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中考化学最后冲刺狂练 100 题

专练 06（压轴计算 5题）

1．实验室用硝酸银溶液测定一种铜银合金粉末中铜的质量分数时，称取 mg 硝酸银配制成 120g

17%的溶液，在不断搅拌下将该溶液缓慢加入装有 9.6g 铜银合金粉末样品的烧杯中，当加入溶

液100g 时恰好反应完全。请通过计算回答问题。

（1）m的值为　 20.4 　。

（2）当硝酸银溶液加至 50g 并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为　 Cu （ NO 3）2　。

（3）求该合金中铜的质量分数是多少？（精确到 0.1%，写出计算过程）。

（4）请在坐标图中画出将 120g 溶液全部缓慢加入烧杯的过程中，加入溶液的质量与烧杯中固体

物质质量变化关系的曲线图（要求标注出必要的数据）。

【答案】见详解

【详解】

解：（1）120g 17%的溶液中硝酸银的质量为 120g×17%＝20.4g，故填：20.4；

（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，9.6g 铜银合金粉末与 100g 硝酸银溶液时恰好反应，则当

硝酸银溶液加至 50g 并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为 Cu（NO3）2，故填：

Cu（NO3）2；

（3）设该合金中铜的质量为 x，生成银的质量为 y

Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag

64 340 216

x 100g×17% y

＝＝

x＝3.2g y＝10.8g

则该合金中铜的质量分数是 ×100%≈33.3%

答：该合金中铜的质量分数是 33.3%；

（4）综合分析题意可知，烧杯原有样品的质量为 9.6g，随着硝酸银溶液质量的增加，固体质量

增加，当加入 100g 硝酸银溶液时，固体质量为 9.6g﹣3.2g+10.8g＝17.2g，继续加入硝酸银溶液

时，固体质量不再改变；则加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系如图

，故填：

。

2．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。

取50g 稀盐酸（或氢氧化钠溶液），滴加氢氧化钠溶液（或稀盐酸）进行实验，并用 pH 和温度

传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图 3。已知所选稀盐酸的溶质质量分

数为 10%。

（1）恰好反应时消耗稀盐酸溶液的质量是　 73g 　。

（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。

（3）请在图 4中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。

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