《备战中考化学压轴题专练（广东广州专用）》专练10 复分解反应的应用题 （原卷版）

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专练 10 复分解反应的应用题
1．（2021•广大附中一模）图 1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为 3.65%盐酸与溶质质
量分数为 2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看做
1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）当溶液呈中性时，所消耗 2%氢氧化钠溶液的体积是______mL，实验室用 5%的NaOH 溶液配制
50mL 2%的NaOH 溶液用于实验，则需要量取 5%的NaOH 溶液______mL。
（3）请在图 2虚线框内将 b点时溶液中的微粒补充完整______。
（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和 NaOH 溶液之间是否发生了化
学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和 NaOH 溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或 NaOH 溶液在混合后______。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案______来探究“盐酸和 NaOH 溶液之间是否发生了化学反
应”，原因是______。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸
铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。
选取试剂类别 实验操作 预期现象及结论
酸碱指示剂
向盛有 NaOH 溶液的烧杯中
滴入几滴酚酞，混匀：再向
烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不
断搅拌。
若观察到溶液由红色恰好
变无色，说明 NaOH 被消
耗掉了。
______（填物质类别）
向混合后的溶液中加入____
__（填具体物质），振荡，
观察现象。
若观察到______，说明__
____。
______（填物质类别）
向混合后的溶液中加入____
__（填具体物质），振荡，
观察现象。
若观察到______，说明__
____。
2．（2021•荔湾区一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同
质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
硫酸的质量分数/% 98 98 80 80 70 40
温度/℃120 200 120 200 200 200
铜粉消失的时间/s 400 200 500 280 不消失 不消失
(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的
实验编号组合是_________。
(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为 90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。
(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)
的硫酸。
(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还
有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________
(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成
下表：
方案 原料预期反应的化学方程式 依据的反应规律
①____ _______
金属氧化物与酸反应
生成盐和水
②______ ________ ________
3．（2021•增城区一模）硫酸锰(MnSO4)易溶于水，广泛应用于陶瓷、食品、催化剂和医药等领域。锰的
活动性比铁稍强。
(1)推理是一种重要的能力， 对于硫酸锰的性质预测正确的是_______(填标号)。
A 能与金属镁反应 B 能与稀盐酸反应
C 能与可溶性碱反应 D 能与可溶性钡盐反应
(2)依据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备MnSO4的方案，完成下表：
方案 原料1原料2预期反应的化学方程式 依据的反应规律
①CuSO4_______ _______ 金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐
②_______ _______ _______ _______
4．（2021•从化区一模）钴主要用于制作合金。钴合金常用作燃汽发动机、喷气发动机、导弹的部件，还
有化工设备和原子能工业等，是重要金属材料。下面我们根据教科书所学铜的冶炼方法，利用下表提供的
钴的化合物的信息，回答下列问题：
物质 CoO Co（OH）2CoCl2CoSO4
Co（NO3）
2
CoCO3
溶解性 难溶于
水难溶于水 易溶于水易溶于
水易溶于水 难溶于水
（1）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请写出钴与稀硫酸反应的化学方程式：______。
（2）根据教科书所学铜的冶炼方法及上面的信息，用两种方法来制取金属钴，请完成下表，一种反应规
律只能利用一次。（实验室可提供除上表外的其它仪器和药品）
方案 原料1原料2
预期反应的化
学方程式 依据的反应规律
①______ ______ ______
金属与盐溶液反应生
成新盐和新金属
②______ ______ ______ ______
3．（2021•天河区一模）小明同学在学习第四单元课题 2《水的净化》后，对明矾的组成和性质产生了浓
厚的兴趣，通过查阅资料可知：
Ⅰ.明矾（KAI（SO4）2·12H2O）又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根
离子，解离出的A13+很容易水解，生成和胶状的氢氧化铝A1（OH）3。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可
以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；
Ⅱ.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式： ，产物偏铝酸钠
NaAlO2是一种可溶性钠盐。
（1）明矾可用于净水的原因：________。
（2）从物质分类的角度，硫酸铝钾 KAl（SO4）2属于_______。（填字母）
A化合物 B 混合物 C 氧化物 D 盐 E 酸
（3）预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀 H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH 溶液、酚酞溶液、
石蕊溶液。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预测现象
①能够与可溶性碱反
应明矾溶液中有 Al3+
取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加
氢氧化钠溶液至过量，如果观察到__
_____，则预测成立
②能够与_______反 明矾溶液中有______ 明矾溶液中取少量明矾溶液于试管
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