《备战中考化学压轴题专练（广东广州专用）》专练10 复分解反应的应用题 （解析版）

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专练 10 复分解反应的应用题
1．（2021•广大附中一模）图 1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为 3.65%盐酸与溶质质
量分数为 2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看做
1g/mL）
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）当溶液呈中性时，所消耗 2%氢氧化钠溶液的体积是______mL，实验室用 5%的NaOH 溶液配制
50mL 2%的NaOH 溶液用于实验，则需要量取 5%的NaOH 溶液______mL。
（3）请在图 2虚线框内将 b点时溶液中的微粒补充完整______。
（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和 NaOH 溶液之间是否发生了化
学反应”。总体上有两个方案：
方案一：检测盐酸和 NaOH 溶液混合之后有无新物质生成。
方案二：检测盐酸或 NaOH 溶液在混合后______。
经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案______来探究“盐酸和 NaOH 溶液之间是否发生了化学反
应”，原因是______。
现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸
铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。
选取试剂类别 实验操作 预期现象及结论
酸碱指示剂
向盛有 NaOH 溶液的烧杯中
滴入几滴酚酞，混匀：再向
烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不
断搅拌。
若观察到溶液由红色恰好
变无色，说明 NaOH 被消
耗掉了。
______（填物质类别）
向混合后的溶液中加入____
__（填具体物质），振荡，
观察现象。
若观察到______，说明__
____。
______（填物质类别）
向混合后的溶液中加入____
__（填具体物质），振荡，
观察现象。
若观察到______，说明__
____。
【答案】 10 20 ； 是否消失 二 因为检验氯化钠需
要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在 盐
硫酸铜溶液 无蓝色沉淀 NaOH 被消耗掉了 金属氧化物 氧化铁粉末 溶液颜色不变
盐酸被消耗掉了
【详解】
（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： ；
（2）当溶液呈中性时，溶液的 pH＝7，从图 1可知此时反应处于 a点，所以，氢氧化钠溶液的体积为
10ml；
实验室用 5%的NaOH 溶液配制 50mL 2%的NaOH 溶液用于实验，则需要量取 5%的NaOH 溶液的质量根据
稀释前后溶质的质量保持不变进行计算；设 5%的NaOH 溶液的体积为 ，又因 m＝ρV，即 ×1g/ml×5%＝
50ml×1g/ml×2%， ＝20ml，所以，需要量取 5%的NaOH 溶液为 20ml；
（3）从图 1可以看出 b点时溶液的 pH＞7，即氢氧化钠溶液过量，所以，图中应补充钠离子和氢氧根离子，
故填： ； ；
（4）从题目中的设计可以看出，小明采用的是检测反应后溶液的成分来证明反应是否发生。方案一：检
测盐酸和氢氧化钠溶液混合之后有无新物质生成，除生成物外，还可以检测盐酸和氢氧化钠是否剩余；因
为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的
存在，所以，方案二合理。
根据所提供的药品可以选择盐溶液或金属氧化物来验证氢氧化钠或盐酸的有无，向混合后的溶液中加入硫
酸铜溶液或氯化铁溶液。通过是否产生蓝色或红褐色沉淀来判断氢氧化钠的有无，向混合后的溶液中加入
氧化铜粉末或氧化铁粉末，通过过溶液是否变色来判断盐酸的有无；故填写盐时，选用硫酸铜溶液，对应
的现象是无蓝色沉淀时 NaOH 被消耗掉了；当选用金属氧化物时可选氧化铁粉末，对应的现象是溶液颜色
不变，则结论是盐酸被消耗掉了。
2．（2021•荔湾区一模）某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同
质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
硫酸的质量分数/% 98 98 80 80 70 40
温度/℃120 200 120 200 200 200
铜粉消失的时间/s 400 200 500 280 不消失 不消失
(1)实验①、③表明：该反应快慢与______有关，其关系是_______；能表明硫酸温度对反应快慢有影响的
实验编号组合是_________。
(2)如果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_____。
(3)同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于____(取整数)
的硫酸。
(4)工业上制取硫酸铜的一种方法就是用铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体同时还
有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学方程式________，该方法的最大缺点是__________
(5)依据各类物质之间的反应规律，请设计另两种制备硫酸铜的方案(要求依据三种不同的反应规律)，完成
下表：
方案 原料预期反应的化学方程式 依据的反应规律
①____ _______
金属氧化物与酸反应
生成盐和水
②______ ________ ________
【答案】(1)硫酸的质量分数 在其它条件不变的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快 ①②
(或③④) (2)200s＜t＜280s (3)70%
(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 生成二氧化硫有毒气体
(5)稀硫酸、氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸、氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
碱与酸反应生成盐和水
【详解】
(1)实验①、③控制的变量为硫酸的浓度，故该反应快慢与硫酸的质量分数有关，其关系是在其它条件不变
的情况下，硫酸的质量分数越高，反应速率越快；①②(或③④)控制的变量为温度，通过对比可表明硫酸
温度对反应快慢有影响。
(2) 实验②中反应温度为 200℃，由表可知，实验④中温度为 200℃、浓度为 80%，需要时间为 280s，故如
果把实验②中硫酸的质量分数改为90%，铜粉消失时间(用t表示)的取值范围为200s＜t＜280s。
(3) 实验⑤中，铜粉不消失，故从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于 70%的硫酸。
(4)化学反应前后元素种类不变；铜与浓硫酸在加热的条件下反应，在产生刺激性气味的气体二氧化硫、同
时还有蓝色溶液出现说明生成硫酸铜，反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，该方法
的最大缺点是生成二氧化硫有毒气体。
(5)方案①依据为金属氧化物与酸反应生成盐和水，故原料为金属氧化物氧化铜和稀硫酸，氧化铜和硫酸反
应生成硫酸铜和水， 。
方案②可以依据碱与酸反应生成盐和水的性质，通过氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，
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