2020—2021学年浙教版八年级下册第二章微粒的模型与符号知识点概述

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八年级下册第二章知识点概述

第一节：模型、符号的建立与作用

一、模型

(1)模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的

表现手段，如图画、图表、计算机图像等。

(2)模型方法：在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映

客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。

(3)模型的作用：建立模型能帮助人们理解一些无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来

代表非常庞大或极其微小的事物(太阳系中的行星、细胞的细微结构等)。

(4)模型的类型

【说明】由于模型具有简单化、理想化的特点，为研究提供了方便，但应用模型方法时也要注意

模型具有一定的局限性。模型毕竟不是原型，它与原型在一定程度上存在差异。因此将由模型得来的

信息处理后所得结果外推到原型时，要注意原型的各种复杂的条件和因素。

二、符号

1.符号的概念

符号是代表事物的标记。例如，s(路程)、t(时间)、g(克)等。

2.符号的作用

(1)能简单明了地表示事物。

(2)可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。

(3)可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。

【说明】在某种意义上说，符号也是一种模型。符号可以是字母，也可以是图形等。某些公共标

志，如交通安全标志、消防安全标志等也可以认为是一些具有特定含义的符号。

3.几种常见符号简介

符号能简明地表示事物，在生产、生活、各学科研究中被广泛地使用。

(1)常见数学符号。

加、减、乘、除(+、-、×、÷)、三角形(△)、平行(//)、数的平方(n2)、数的开平方(√n)等。

(2)常见天气符号(如图所示)

(3)常见物理符号。

力(F)、电流(I)、电压(U)、电阻(R)、速率(v)等。

(4)常见的通用符号(如图所示)

第二节：物质的微观粒子模型

一、构成物质的粒子模型

1.分子

(1)分子的定义。

分子是由原子构成的，分子可以直接构成物质。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性

质的最小粒子。

(2)分子的性质。

①分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

②分子在永不停息地做无规则运动：温度升高，分子运动速度加快。如闻到远处的花香；湿衣服

变干，且在阳光下干得快等。

③分子之间有间隔：一般来说，气体分子间的间隔较大，固体液体分子间的间隔较小。因此气体

容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。“两种不同的液体混合后的总体积小于两者的体积之和”可

以证明液体分子之间有间隔。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(3)用分子的观点来解释由分子构成的物质发生的物理变化和化学变化。

①物理变化：分子本身不变，只是构成物质的分子间的距离发生了变化。如水的三态变化。

②化学变化：分子本身发生变化，变成更小的粒子——原子，而原子又重新结合成新的分子。如

电解水时每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个

氧原子重新结合成一个氧分子，即电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子。

2.原子

定义：原子是化学变化中的最小粒子(在化学变化中原子不能再分)。原子也可以直接构成物质。

3.不同的分子：由原子构成分子时

(1)相同的原子种类，不同的原子个数，能构成不同的分子。如氧分子与臭氧分子、一氧化碳分子

与二氧化碳分子等。

(2)相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如氢分子与氧分子、水分子与二氧

化碳分子等。

(3)构成分子的原子可以是同种原子(如氢分子、氧分子等)，也可以是不同种原子(如一氧化碳分子、

水分子等)。

总结：由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4.物质的构成

(1)分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。

由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学

变化时，它的分子发生变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。

(2)同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子

构成的，足球烯(C60)是由 C60 分子构成的(如图所示)。

二、粒子的大小和质量

分子和原子都有一定的质量和体积。

(1)分子和原子的体积很小，原子半径一般在10-10 数量级。

(2)分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。

(3)不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。

组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由两个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并

不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。

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