山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

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聊城二中 2023 级高二上学期开学考试化学试卷

(考试时间：90 分钟试卷满分：100 分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.测试范围：暑假作业

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 2分，共 30 分。每小题只有一项符合题目要求。)

1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅

B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表

明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

2. 对乙烯的结构，下列说法正确的是

A. 乙烯

的

电子式为 B. 乙烯的球棍模型为

C. 乙烯分子在空间上是平面结构 D. 乙烯的结构简式为 CH2CH2

3. 下列有关说法不正确的是

A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子

B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C. 硫酸亚铁片和维生素 C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

4. 下列说法正确的是

A. CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

C. 、或都会导致酸雨的形成

活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同

5. 下列化学反应可用下图表示的是

A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应

B. 水蒸气变成液态水

C. 常温下，晶体研细后与晶体反应

D. 加热石灰石生成生石灰

6. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）

A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同

B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

7. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1

B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1

C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1

D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1

8. 下列关于盖斯定律描述不正确的是

A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B. 盖斯定律遵守能量守恒定律

C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

9. 某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z。充分反

应后，的浓度为的浓度为，生成气体 Z的浓度为。则该反应的

化学方程式(Z 用X、Y表示)是

10. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A. 100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率

D. 在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率

11. 增大压强对下列反应的速率无影响的是（）

A. CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B. H2+I22HI

C. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D. N2+3H22NH3

12. 一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应：

，下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成

13. 对于反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数 K不发生变化

C. 升高体系温度，平衡常数 K减小D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

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