山东省淄博市般阳中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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淄川区般阳中学 2019 级高二阶段性考试化学

一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每小题只有一个选

项符合题意）

1. 在同一个原子中，M 能层上的电子与 Q 能层上的电子的能量(　　)

A. 前者大于后者 B. 后者大于前者

C. 前者等于后者 D. 无法确定

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同

一个原子中，M能层上的电子与 Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选 B。

2. 下列各能层中不包含 P能级的是（）

A. NB. KC. LD. M

【答案】B

【解析】

【详解】在多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不

同的能层。同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用 s、p、d、f来表示，

s、p、d、f电子能量依次增高。能层与能级的关系是：K、L、M、N依次表示第 1、2、3、4

能层。根据第 n能层，有 n个能级。K层为第一能层只有一个 s能级，无 P能级。答案选 B。

3. 氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 (　　)

A. 一个小黑点表示 1个自由运动的电子

B. 小黑点

的

多少表示电子个数的多少

C. 小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少

D. 以上说法都不对

【答案】C

【解析】

【详解】氢原子只有 1个电子，氢原子

的

电子云中有许许多多小黑点，一个小黑点不表示 1

个自由运动的电子，小黑点的多少不表示电子个数的多少，小黑点的疏密表示电子在核外空

间出现机会的多少；故答案选 C。

4. 下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（）

A. CB. NC. OD. F

【答案】B

【解析】

【详解】C元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p2，有 2个未成对电子；N元素基态原子核

外电子排布为：1s22s22p3，有 3个未成对电子；O元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，

有2个未成对电子；F元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p5，有 1个未成对电子；元素基

态原子核外未成对电子数最多的是 N，故选 B。

5. 下列 Li 原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（）

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】Li 的基态电子排布式为 1s22s1，1s 上的两个电子自旋方向相反，可以使体系能量最

低，所以 C选项的排布能量最低，而 A、B、D表示的是激发态，能量较高，故选 C。

6. 对Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是：

A. 碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 还原性：Na> Mg >Al D. 电负性：Na> Mg >Al

【答案】C

【解析】

【分析】

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；

同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但 Mg 的最外层

为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。

【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱

性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；

B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 Mg 的最外层为全充满状态，电子能量

低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；

C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原

性：Na> Mg >Al，C正确；

D．同周期元素从左到右，元素

的

电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，D错误；

答案选 C。

7. 下列不属于共价键成键因素的是（）

A. 形成共用电子对

B. 成键原子的原子轨道在空间重叠

C. 成键后体系能量降低，趋于稳定

D. 两原子核体积大小要适中

【答案】D

【解析】

【详解】A. 在形成共价键时，共用电子对在形成共价键的两原子中间，故 A项属于；

B. 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会增多，故 B项属于；

C. 两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，趋于稳定，故 C项属于；

D. 原子核的体积大小与能否形成共价键无必然联系，故 D项不属于。

故选 D。

8. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)

A. Na 和 Cl B. H 和 Cl C. K 和 F D. Ca 和 O

【答案】B

【解析】

【详解】一般电负性相差接近的容易相差共价键，H和Cl 都是非金属，形成的是共价键，答

案选 B。

9. 下列分子中，既含有 σ键，又含有 π键的是(　　)

A. CH4B. HCl C. CH2===CH2D. F2

【答案】C

【解析】

【分析】

共价单键之间为 σ键，共价双键和三键之间既含有 σ键又含有 π键。

【详解】A.CH4中只存在 C—H 键，仅含 σ键；

B.HCl 中存在 H—Cl 键，仅含 σ键；

C.CH2=CH2中含 C—H 键和 C=C 键，C—H 键为 σ键，C=C 键中既有 σ键又有 π键；

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