山东省中学联盟高中名校2022届高三上学期12月联考试题化学

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山东中学联盟高中名校 2019 级高三 12 月大联考

化学试题

命题学校：威海一中审题学校：莱西市实验学校

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 F-19 P—31Cl-35.5 Ti-48

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是

A．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

B．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

C．SO2做葡萄酒的保鲜剂，是因为 SO2有氧化性

D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

2.碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管

及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是

A. 碳纳米管具有导电、熔点高等特点

B.纳米管是一种新型有机纳米材料

C.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成

D.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性

3. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图 1所示装置测定 KMnO4溶液的物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）

B．用图 2所示装置制取少量CO2气体

C．用图 3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．用图 4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向某盐溶液中先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液变红色一定含有

B SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中溶液红色褪去 SO2具有漂白性

C少量Zn 粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅金属 Zn 比Fe 活泼

D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，

振荡、静置

溶液分层，下

层呈紫红色原无色溶液中一定有 I-

5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．31g 白磷中含磷磷单键数目为 NA

B．标准状况下，22.4L HF 含有的质子数为10NA

C．0.1mol/L 的CH3COONH4溶液显中性，1L 该溶液中含阴离子数小于 0.1NA

D．Na2O2与H2O反应生成 0.1molO2时转移电子数为0.1NA

6．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备 Na2Cr2O7

的工艺流程如下：

已知滤渣 1为Fe2O3。下列说法错误的是

A. 流程中可循环使用的物质有 CO2

B.滤渣 2的成分是 Al(OH)3和H2SiO3

C.“调pH”是向溶液中加NaOH 使pH 增大，促进氧化还原反应进行

D.“高温焙烧”发生的主要反应为 4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2



高温

2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2

7.短周期元素 X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1 mol·L-1 最高价氧化

物对应水化物溶液的 pH 如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小：Y > Z

B．Y的氢化物为共价化合物

C．W、Z两种元素的非金属性强弱：Z > W

D．X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X > Z

N F3

与汞共热得到

N2F2

和一种汞盐，下列有关说法错误的是

N F3

的空间构型为三角锥形 B.

N2F2

的结构式为

F − N =N − F

N F3

沸点一定高于

N H 3

N2F2

分子存在顺反异构

9．用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

下列有关说法正确的是

A．膜A为阴膜，膜B为阳膜

B．产品室中发生的反应为 B(OH) ＋H+＝H3BO3＋H2O

C．电解过程中，a极附近溶液 pH 减小

D．电解过程中，阴极与阳极产生的气体物质的量比为1：2

10. 某科研小组研究臭氧脱除 SO2和NO 工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)ΔH1 ＝－200.9 kJ·mol－1　Ea1＝＋3.2 kJ·mol－1

反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g) SO3(g)＋O2(g)ΔH2 ＝－241.6 kJ·mol－1　Ea2＝＋58 kJ·mol－1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。

向容积一定的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t

后

体系中NO 和SO2的转化率如图所示，下列说法正确的是

A．P点一定为平衡状态点

B．相同温度下NO 的转化率远高于 SO2，主要原因是 Ea1 小于 Ea2

C．300 ℃后，NO 和SO2的转化率随温度升高显著下降，主要是

因为升温平衡逆向移动。

D．其他条件不变，若缩小反应器的容积不能提高NO 和SO2的

转化率

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，

选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。

11．SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为 79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气

体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水 ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物 SO2，实验

装置如图所示。下列说法正确的是

A．实验开始时应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞

B. 冰水的作用是冷凝 SOCl2并回收

C．装置 B的作用是除去 HCl 气体

D．装置 D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液

12. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现： H2S＋O2===H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如

下的转化：

下列说法正确的是

A．该装置将光能只转化为电能

B．该装置工作时，溶液中的 H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋＋2e－ ===H2AQ

D．乙池①处发生反应：H2S＋I===3I－＋S↓＋2H＋

13. 绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一

步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是

A. 从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤

B．绿原酸溶解度随温度升高而减小

C. 减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质

D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

14. 与在作用下发生反应的能量变化及反应历程

如图所示，两步基元反应为①

（慢）、② （快）下列说法正确的

是

A．反应①是氧化反应，反应②是还原反应

B．与互为等电子体，均为直线型分子

C．总反应速率主要取决于反应②的快慢

D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定

15．室温下，向10mL 浓度均为0.1mol/L 的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴

加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc = -lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]

与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：，

，。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH-)

C．a→d→g 的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D. 将足量晶体 ZnCl2加入0.1mol/L 的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到

三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。

16.（12 分）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、钛（Ti）及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态 Ni 原子的核外电子排布式为___________。

（2）铁系元素能与 CO 形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点

103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括________。

A．极性共价键　　　B．离子键　　 C．配位键　　　D．金属键

（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对 DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程

如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为________，色氨酮

分子中所有 N原子的杂化类型有_________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为________，X射线衍射分析

显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 CH3OH 分子，CH3OH 是通过________作用与色胺酮钴配合物相

结合。

OH，CoCl

·6H

水热条件，110

色胺酮

色胺酮钴配合物

（4）Fe、Co、Ni 与Ca 都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni 明显高于

Ca，

其原因是___________________。

（5）已知 TiN 晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗

常

数值为NA，则晶胞中Ti 原子与 N原子的最近距离为________pm。(用含 ρ、NA的

代数式表示)

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