山东省枣庄市第八中学东校区2020-2021学年高二上学期第二次质量检测化学试题【精准解析】

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高二年级第二次质量检测化学试题
一、选择题
1. 我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历
程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应的历程一般为：
B. CH4+CO2→CH3COOH 过程中，只有 C-H 键发生断裂
C. ①→② 放出能量并形成了 C-C 键
D. 催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应的历程一般为：普通反应分子获得能量后成为活化分子，活化分子间
发生有效碰撞，形成新的化学键释放能量，生成产物分子，故 A正确；
B．据图可知 CH4+CO2→CH3COOH 过程中 CO2分子中的 C=O 键也会发生断裂形成-COOH 结
构，故 B错误；
C．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，有 C-C 键形成，故 C正确；
D．催化剂降低反应活化能，从而增大活化分子百分数加快反应速率，故 D正确；
综上所述答案为 B。
2. 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用催化剂 D. 及时分离
出氨气
【答案】D
【解析】
【详解】合成氨的反应是放热反应，而且该反应气体分子数减小；
A．升高温度，会加快反应速率，但会使平衡向吸热的逆向移动，使合成氨反应进行程度减
小，A不选；
B．减小压强，平衡会向气体分子数增加的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小，B不选；
C．使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应进行程度不变，C不选；
D．及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，能使合成氨反应进行程度增大，D
选；
故答案选 D。
3. 在一定条件下 NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
ΔH=-41.8kJ·mol-1。将 NO2与SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明该
反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO3和NO 的体积比保持不变 D. 每消耗 1molSO3的同时生成
1molNO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状
态的依据，故 A错误；
B、混合气体的颜色不变，说明 NO2的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故 B正确；
C、SO3和NO 是生成物，体积比一直是 1:1，所以 SO3和NO 的体积比保持不变不能说明反应
达到了平衡状态，故 C错误；
D、每消耗 1 mol SO3同时一定生成 1 mol NO2，表示的都是逆反应，不能证明反应达到了平
衡状态，故 D错误；
故选 B。
4. 将5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如
果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　)
A. v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1
B. v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C. v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁为固体，不能用来表示反应速率，A不正确；
B．5.6g 铁是 0.1mol，消耗硫酸也是 0.1mol，所以用硫酸表示的反应速率是 v(H2SO4)＝
，B不正确；
C．氢气逸出，不知道氢气的体积，无法计算，C不正确；
D．由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以 v(FeSO4)＝v(H2SO4)=0.5 mol·L－1·min－
1，D正确。
答案选 D。
5. 已知 A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5L 的密闭容器中进行反应：4A＋5B 4C＋
6D，30s 后C的物质的量增加了 0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 反应开始至 30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B. 30s 时容器中 D的物质的量至少为 0.45mol
C. 30s 时容器中 A、B、C、D的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6
D. 反应开始至 30s，容器中 A的物质的量增加了 0.30mol
【答案】B
【解析】
【详解】A. 30s 后C的物质的量增加了 0.30mol，则 A的物质的量减少 0.30mol，反应开始至
30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故 A错误；
B. 根据反应方程式，30s 后C的物质的量增加了 0.30mol ，生成 0.45mol D，则容器中 D的物
质的量至少为 0.45mol，故 B正确；
C. 起始物质的量不确定，所以 30s 时容器中 A、B、C、D的物质的量之比不确定，故 C错误；
D. 30s 后C的物质的量增加了 0.30mol，根据方程式，反应开始至 30s，容器中 A的物质的量
减少 0.30mol，故 D错误。
6. 电石 主要成分为 是重要的基本化工原料。已知 时，电石生产原理如下：
平衡常数
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