山东省枣庄市2021届高三上学期第三次质量检测化学试卷【精准解析】

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2020—202l 学年高三年级第三次质量检测

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56

一．选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合

题目要求。

1. 下列说法中正确的是

A. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 Fe2O3

B. “水滴石穿”与反应 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2有关

C. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的 CO 燃烧引起的

D. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质

【答案】B

【解析】

【详解】A．由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南针，“杓”能指示方向说明有磁性，其材质

应该是 Fe3O4，故 A不符合题意；

B．“水滴石穿”与碳酸钙在空气中常年累月与水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，导

致石头慢慢发生腐蚀，故 B符合题意；

C．火是由“泽”中产生的甲烷燃烧引起的，故 C不符合题意；

D．“不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含油脂类物质，油脂与水不互溶，故 D不符合题意；

答案选 B。

2. 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（　　）

A. 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物

B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物

C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则 H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐

D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉

【答案】B

【解析】

【分析】

C4H8有 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和

水；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则 H3RO2为一元酸；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入

电解质溶液不能聚沉；

【详解】C4H8有 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故 A

错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故 B 正确；

H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则 H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故 C 错误；有些高分子溶

胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故 D 错误。选 B。

3. 下列关于电解质的叙述不正确的是

A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质

B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴

C. 电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电

D. 电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在熔融状态下和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质，A正确；

B. 溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质、非电解质都一定是化合物，单

质不属于此范畴，B正确；

C. 电解质溶于水中不一定能导电，例如难溶性物质，非电解质溶于水中也可能导电，例如

二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而导电，C错误；

D. 电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质，例如难溶性物质的水溶液导

电能力很弱，D正确；答案选 C。

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 71g Cl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl－、HC1O 和C1O－四种微粒的总数为NA

B. 标准状况下，22.4LH2O2中含有 3NA个共价键

C. 常温下，将 5.6g 铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于 0.3NA

D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g

【答案】C

【解析】

【详解】A. 71gCl2为1mol，溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO 和C1O-四种微粒总数

小于 2NA，A项错误；

B. 标准状况下，22.4LH2O2为液体，不能用气体摩尔体积计算出共价键数，B项错误；

C. 常温下，5.6g 铁为0.1mol，投入足量稀硝酸中铁会转变为三价铁离子，故转移电子数为

0.3NA，C项正确；

D. 电解法精炼铜时，粗铜做阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，由于锌的活泼性大于铜，先于

铜失电子，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量不一定减轻 64g，D项错误；

答案选 C。

5. 下列描述的离子反应方程式正确的是

A. 少量

的

SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

次氯根具有较强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子； Fe3+能氧化碘离子；书写离子方程式中

浓盐酸拆写成离子；NaHSO4与 Ba(OH)2 2:1 混合呈中性；

【详解】 HClO 能把 SO32－氧化为 SO42－，少量的 SO2通入 NaClO 溶液，离子方程式是

SO2+H2O+3ClO－=SO42－+Cl-+2HClO，故 A 错误；氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为 Fe2O3+2I-

+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故 B错误；用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2+

+Cl2↑+2H2O，故 C 错误；NaHSO4与 Ba(OH)2 2:1 混合呈中性，离子方程式是 Ba2++2OH-+SO42-

+2H+=BaSO4↓+2H2O，故 D 正确。选 D。

【点睛】等浓度的 NaHSO4与 Ba(OH)2混合至溶液呈中性，离子方程式是 Ba2++2OH-+SO42-

+2H+=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4与 Ba(OH)2混合至溶液恰好沉淀完全，离子方程式是 Ba2++OH-

+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O。

6. 利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是

溶液甲固体乙溶液丙实验结论

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