山东省临沂市费县地区化学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题【精准解析】

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高二化学上学期 9月份月考

一、单项选择题Ⅰ（本大题共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题列出的四

个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（）

A. 金刚石比石墨稳定

B. 石墨比金刚石稳定

C. 只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生

D. 石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故 A错

误；

B选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故 B正确；

C选项，反应能否发生与加热与否没有太大的关系，故 C错误；

D选项，石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应，故 D错误；

综上所述，答案为 B。

2. 下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是( )

A. 铝片与稀 H2SO4的反应 B. 与的反应

C. 灼热的木炭与 CO2的反应 D. 甲烷在 O2中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．铝片与稀 H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应

发生放出热量，反应属于放热反应，故△H＜0，A不符合题意；

B．与反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有

发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；

C．灼热的木炭与 CO2反应产生 CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，

反应属于氧化还原反应，C符合题意；

D．甲烷在 O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此

反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是 C。

3. 已知：101kPa 时，1mol 辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 5518kJ；强酸

和强碱在稀溶液中发生反应生成 1mol 液态水时放出的热量为 57.3kJ，则下列热化学方程式书

写正确的是( )

①

②

③

④

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有②

【答案】C

【解析】

【详解】①由101kPa 时，1mol 辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 5518kJ 可知，2mol

辛烷完全燃烧生成气态水时放出的热量大于 11036kJ ，生成气态水的热化学方程式为

，故①错误；

②由101kPa 时，1mol 辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 5518kJ 可知，2mol 辛烷完全

燃烧生成液态水时放出的热量为 11036kJ，反应的热化学方程式为

，故②正确；

③由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1mol 液态水时放出的热量为 57.3kJ 可知，中和反

应的热化学方程式为，故③错误；

④由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1mol 液态水时放出的热量为 57.3kJ 可知，氢氧化

钠溶液和稀硫酸反应生成 2mol 液态水放出的热量为 114.6kJ，反应的热化学方程式为

，故④正确；

②④ 正确，故选 C。

4. S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足 8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H△1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) H△2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

化学键 S-S S-Cl Cl-Cl

键能/kJ/mol a b c

下列说法错误的是

A. SCl2的结构式为 C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

C. y=2b-a-c D. 在 S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中，

△H=(x+y)kJ/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A.原子都达到 8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl 只能形成 1个共价键，

所以 SCl2的结构式为 C1-S-Cl，选项 A正确；

B.原子都达到 8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl 只能形成 1个共价键，所以 S2Cl2

的结构式为 C1-S-S-Cl，根据此结构式得到对应的电子式为：，选项 B正

确；

C.反应

的

焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，根据上面给出的 SCl2和S2Cl2的结构式，

反应② S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)的焓变△H2＝y＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，选项 C错误；

D.反应①加上反应②可以得到：S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)，所以该反应的焓变为

△H=(x+y)kJ/mol，选项 D正确；

故答案选 C。

【点睛】化合物中原子达到 8电子稳定结构有如下规律：原子的成键个数＝8－原子的最外层

电子数；计算出原子应该形成的共价键数以后，可以书写化合物的结构式，注意应该是成键

多的原子在中间，成键少的在边上。

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