山东省临沂市第四中学2020-2021学年高二11月份阶段检测化学试题【精准解析】

3.0 envi 2024-09-30 5 4 490KB 21 页 3知币

侵权投诉

2019 级高二第二次阶段性检测化学试题

第 I 卷选择题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A. SO2氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

C. H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O H++Cl-+HClO

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡

平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；

B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但 500℃左右的温度比室温更有利

于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释；

C．H2(g)+ I2(g) 2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能

用勒夏特列原理解释；

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶

液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，正确。

故选 D

。

2. 有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol·L－1，

下列说法正确的是

A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞①

B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C. 若分别加入 25mL0.1mol·L－1 盐酸后，pH 最大的是①

D. 若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

【答案】C

【解析】

【详解】A. 酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强

于醋酸钠的，A不正确；

B. 稀释促进水解，所以 pH 变化最大的是氢氧化钠，B不正确；

C. 醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH 最大，C

正确；

D. 氢氧化钠是强碱，所以选项 D中应该是②＞①＞③，D不正确；

答案选 C。

3. 10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速

率但又不影响氢气生成量的是

①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

【答案】A

【解析】

【详解】①加入 K2SO4溶液，溶液稀释，浓度减小，反应速率减慢，且产生的 H2量不变，①

符合题意；

② 盐酸中加入 CH3COONa，能发生反应生成 CH3COOH 和NaCl，c(H+)减小，反应速率减慢，

但生成的 CH3COOH 也能与锌反应生成氢气，所以生成 H2的量不减少，②符合题意；

③1 mol·L-1 的盐酸中加入 CuSO4溶液，与锌反应生成 ZnSO4和Cu，Zn、Cu、稀盐酸构成原

电池，锌作负极，反应速率加快，③不合题意；

④Na2CO3溶液的加入，发生 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O，c(H＋)减小，反应变慢且

产生 H2的量也减少，④不合题意；

综合以上分析，①②符合题意，故选 A。

4. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表

明反应一定已达平衡状态的是( )

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等

D. 容器内气体的浓度

【答案】A

【解析】

【详解】A.该反应为放热反应，反应在恒压绝热容器中进行，当容器内的温度不再变化时，

说明放出的热量不再变化，表明反应已达平衡状态，故 A正确；

B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达

平衡状态，故 B错误；

C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生

成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，故 C错误；

D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反

应一定已达平衡状态，故 D错误；

故选 A。

【点睛】选项 C通过化学键判断反应是否达到平衡状态，则需要判断反应物和生成物同时断

裂的化学键数目，或者同时形成的化学键数目来比较，如断裂1mol 键的同时，断裂

2mol 键，则反应达到平衡状态。

5. 有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图表示 A的转化率同压强、温度的关系，

分析图象可以得出的正确结论是

A. 正反应是放热反应，m+n＞p+q B. 正反应是放热反应，m+n＜p+q

C. 正反应是吸热反应，m+n＜p+q D. 正反应是吸热反应，m+n＞p+q

【答案】D

【解析】

【详解】由图可知，压强相同时，温度越高 A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应

方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大 A的转

化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，

即m+n＞p+q，答案选 D。

6. 已知稀氨水和稀硫酸反应生成 1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反

应的中和热 ΔH= -57.3kJ·mol-1。则 NH3·H2O的电离热 ΔH 等于（）

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

山东省临沂市第四中学2020-2021学年高二11月份阶段检测化学试题【精准解析】.doc

共21页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

山东省临沂市第四中学2020-2021学年高二11月份阶段检测化学试题【精准解析】

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: