山东省“山东学情”2021-2022学年高二上学期12月联考试题化学人教版答案

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高二化学（人教版）答案

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. C 2. A 3. D 4.B 5.C 6. D 7. A 8.D 9. C 10.C

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选

对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11.BC 12.C 13. C 14. AC 15.B

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16.（1）降低（1分）不影响（1分）E1＝E2＋ΔH（1分）

（2）3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH2＝－254 kJ·mol－1（2分）

（3）玻璃搅拌器（1分）②（2分）

17.（1）（1分）700 ℃（2分）等于（1分）小于（2分）

（2）小于（2分）（2分）减小（2分）

18.（1）＜（2分）（2）O2＋4e－＋2H2O===4OH－（2分）

（3）H2（1分） 1（1分）1s22s22p63s23p5（2分）

（4）原电池（1分）（5）0.1（2分）（6）增大（2分）（7）Ag2O或AgCO3（2分）

19.（1）正反应（2分）（2）BaCrO4比CaCrO4更难溶，可使沉淀更完全；（2分）

（3）温度升高，沉淀速率加快（2分）

（4）c (H2SO4)增大，则 c( )增大，与 Ba2+生成沉淀，促使 BaCrO4(s) Ba2+ (aq) + (aq)平衡

右移，使 c( )增大，同时 c (H+ )也增大，共同促使 H2O+ 2 +2H+平衡左移，可以生

成更多的 H2Cr2O7（2分）

（5）受到溶液 pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（任选 2条2分）

20．（1）10-15（1分）＜（1分）1.3（2分）9:2（2分）

（2）甲（1分）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2

分）I2+AsO +2OH﹣===2I﹣+AsO +H2O（2分）99%（2分）ACD（2分）

【答案详解】

1. 【答案】C【解析】A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是 CH4·nH2O，水的化学式为 H2O，根

据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B项，氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，

但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用， B错误；C项，物质的化学能

可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C正确；D项，硫转化成气态的二氧化硫，D错误。

2. 【答案】A【解析】A项，单核 10 电子粒子基态时的电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2个

电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图错误；D项，

该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

3. 【答案】D【详解】①等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，设均为 1mol，滴加 NaOH 溶液，使

溶液呈中性，醋酸与 NaOH 恰好反应生成醋酸钠时溶液为碱性，则醋酸应剩余，可知使溶液呈中性，

盐酸消耗的 NaOH 多，故错误；②等体积、等 pH 的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，别与 NaOH 反应，

醋酸消耗的 NaOH 多，故正确；③相同条件下，将 pH=2 的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成 pH=5 的溶

液，强酸稀释 pH 变化大，则醋酸加水多，加水为前者小于后者，故错误；④常温下，pH=3 的稀硫酸

跟pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合时，二者恰好反应，溶液的 pH=7，故错误；⑤ NaCl 溶液和

CH3COONa 溶液分别为中性、碱性，醋酸钠的 pH 大，则可比较 HCl 和CH3COOH，醋酸为弱酸，故正

确；⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸的氢离子浓度大，反应速率大，则整个过程的

平均反应速率盐酸的快。

4. 【答案】B【详解】A．合成氨为放热反应，∆H小于零，气体系数之和减小，∆S小于零，∆H和∆S

受温度的影响很小，所以合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零，A正确；B．压强一定，添加

少量惰性气体，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡会逆向移动，不利于提高平衡转

化率，B错误；C．空气中有大量氮气，分离液态空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化制得的H2，

由于含有CH4，CO 等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO 可能会与催化剂反应，造成

催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，C正确；D．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平

衡正向移动，D正确。

5. 【答案】C【详解】A．溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，则氢离子浓度会增大，故 A错误；

B．溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液后，产物为溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故 B错误；

C．室温下，向 0.1mol/L 氨水中加少量固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡移动，c(OH-)浓度减小，

氨水浓度增大，则减小；D．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增强，则 pH 相同的三种溶液的浓

度c(CH3COONa)> c(NaHCO3)> c(NaClO)，所以三种溶液的 c(Na+)：①＞②＞③。

6. 【答案】D【解析】　电极反应式：负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O

正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。根据图示中电子的移向，可以判断 a处通入甲烷，b处通入空气，CO

应移向负极，由于电解质是熔融盐，因此此电池在常温下不能工作。

7. 【答案】A【解析】电解时，阳极 Zn、Fe、Ni 失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性 Ni2＋

＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni 溶解，而阴

极质量增加是因为Ni 析出，B项错误；溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。

8. 【答案】D【解析】A．加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大，故 A正确；

B．通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向

移动，故 B正确；C．水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，故 C正确；

D．稀释时，氢氧根离子浓度减小，平衡常数不变，故 D错误。

9. 【答案】C【解析】A．常温下，pH>4.4 的溶液能使甲基橙变为黄色，因此该溶液在常温下可能为酸

性、碱性、中性，Fe3+在pH>4.4 的溶液中完全沉淀，在该条件下一定不能大量存在；B．的溶液

中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存；C．明矾溶液中含有大量 Al3+、K+、，

均不反应，能够大量共存；D．铝粉与强酸(除外)、强碱都能反应生成，强酸溶液中，

不能大量存在，强碱溶液中，、不能大量存在。

10. 【答案】C【解析】A.生铁更易被腐蚀；B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程；C.锌的

金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一

些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法；D.在原电池中铁只能失去 2个电子，转化为亚铁离子。

11. 【答案】BC【解析】本题主要考查化学反应与能量变化,意在考查考生灵活应用所学知识的能力。

根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误;根据反应过程示意图可以看出 CO 中的碳

氧键没有断裂，B项正确；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和O形成 CO2的过

程，D项错误。

12. 【答案】C【解析】A．根据图象可知，曲线 a表示 c(H2CO3)、曲线 b表示 c(HCO )、曲线 c表示

c(CO )随溶液 pH 变化的曲线，故 A正确；B．根据图象可知，c(HCO )=c(H2CO3)时，

pH=6.2，H2CO3的Ka1=，故 B正确；C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随

c(HCO )增大，pH 变化不大，故 C错误；D．正常人的血液pH 在7.35～7.45，当血浆的pH=7.1 时，

则发生酸中毒，pH=6.1＋lg ，所以此时lg =1，c(HCO )是c(H2CO3)的10 倍，故 D正

确。

13. 【答案】C【解析】A．容器2等效于两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积达到的平衡，增

大压强反应速率加快，有 1＜2，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，c2＞2c1，A错误；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1＞K3，根据分析，p2＜2p1，p3＞p1，则 p2＜

2p3，B错误； C．容器3看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则 1

＜3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正确；D．根据分析，c2＞2c1，c3＜

c1，则 c2＞2c3，α1(SO2 )+α2(SO3 )＜1，α1(SO2)＞α3(SO2)，D错误；故答案为：C。

14. 【答案】AC【解析】A．由图可知，c点通入 67.2 mL(0.003 mol)CO2时，Na2CO3溶液与 CO2恰好完

全反应生成 NaHCO3，c1×30×10-3=0.003，则 c1=0.1，A正确；B．a点的溶质是 Na2CO3，由质子守恒，

得c(OH- )=c(H+ )+c(HCO )+2c(H2CO3)；C．a点的溶质是 Na2CO4，Na2CO3溶液促进水的电离，随着

CO2的通入，水的电离程度逐渐降低，故水的电离程度：a>b>c;D．b点通入 22.4 mL．(0.001 mol)CO2

时，溶质成分为 Na2CO3和NaHCO3，其物质的量之比为 1：1，由于 CO 的水解程度大于 HCO 的水

解程度，故其离子浓度的关系为 c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-)。

15. 【答案】B【解析】A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，正

确；B项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜 a的是 Na＋，故 a为阳离子交换膜，错误；C

项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可

循环利用，正确；D项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式

为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当电路中通过 2 mol 电子的电量时，会有 1 mol H2生成。

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