【精准解析】贵州省黎平第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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贵州省黎平第二中学 2019-2020 学年上学期期末考试高一化学

一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)

1.常温下，某反应 M＋酸―→N＋盐，其中 M、N 的物质类别不可能的是

A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、

酸

【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查酸常见的性质,利用反应 M+酸→N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,

若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与

酸的反应。

【详解】A．若发生置换反应,根据反应 M+酸→N+盐可知，M 与 N 可能是金属单质和氢气,则 A

选项有可能,故 A 正确；

B. 若发生复分解反应,根据反应 M+酸→N+盐可知，M 与 N 可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反

应,则 B 选项有可能,故 B 正确；

C．若发生复分解反应,根据反应 M+酸→N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水,则 M 是碱，N 是

氧化物，则 C 选项有可能，故 C 正确；

D．若发生复分解反应,根据反应 M+酸→N+盐可知，M 是金属氧化物时生成盐和水,N 应为水,

不会生成酸,则 D 选项不可能，故 D 错误；

故答案选 D。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5NA

B. 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为 2NA

C. 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为 NA

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【答案】B

【解析】

【详解】A 项、C 项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体

积进行计算，错误；B 项，物质的量与状态无关，正确；D 项，由阿伏加德罗定律知在同温同

压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，

相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。

故选 B。

3.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl 与 Cu(OH)2＋CH3COOH

B. NaHCO3＋H2SO4与 Na2CO3＋HCl

C. NaHCO3＋NaOH 与 Ca(HCO3)2＋NaOH

D. BaCl2＋H2SO4与 Ba(OH)2＋Na2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A、盐酸是强酸，能拆写成离子，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，因此不能用同一

离子方程式表示，故错误；

B、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3－不能拆写，两者的离子反应方程式为 HCO3－＋H＋=CO2↑＋

H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；

C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合

题意，故错误；

D、两个反应的离子方程式都是 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合题意，故正确；

答案选 D。

4.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应 6NaOH＋3S

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

A. 硫既

是

氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗 3 mol 硫，转移电子 6 mol

【答案】D

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应的概念分析判断。

【详解】反应中，每 3molS 参与反应，其中有 2molS 得 4mol 电子生成 Na2S，作氧化剂，表现

氧化性；另 1molS 失 4mol 电子生成 Na2SO3，是还原剂，表现还原性，A、C 均正确。硫化钠是

氧化剂得电子生成的，是还原产物，B 项正确；反应中消耗 3molS，转移电子 4 mol，D 项错

误。

本题选 D。

5.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

C. H2＋CuO Cu＋H2O D. 2H2O 2H2↑＋O2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。

【详解】A．Zn、H 元素的化合价都变化，故 A 不符合要求；

B．只有 S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故 B 符合要求；

C．Cu、H 元素的化合价都变化，故 C 不符合要求；

D．H、O 元素的化合价都变化，故 D 不符合要求；

答案选 B。

6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A. 胶粒直径小于 1 nm B. 胶粒不停地作无规则运动

C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能通过半透膜

【答案】C

【解析】

【详解】A.胶体中分散质的微粒大小为 1-100nm,，故 A 错误；

B.胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故 B 错误；

C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不

易聚集成大颗粒，达不到100nm 以上就沉不下来，故 C 正确；

D.胶粒不能透过半透膜，故 D 错误；

故选 C。

7.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol 任何物质所占的体积都相同

D. 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大

【答案】C

【解析】

【详解】A. 从微观粒子的角度分析，决定物质体积大小的因素是粒子数目、粒子大小和粒

子间距，故 A 正确；

B. 相同条件下，气体分子间的距离相同，气体分子数相同时，其体积相同，故 B 正确；

C. 同温同压下，1 mol 固体或液体物质的体积不相同，故 C 错误；

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摘要：

贵州省黎平第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A.单质、单质B.盐、酸C.碱、氧化物D.氧化物、酸【答案】D【解析】【分析】本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸→N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。【详解】A．若发生置换反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气,则A选项有可能,故A正确；B.若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与...

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