【精准解析】贵州省黔西南布依族苗族自治州望谟民族中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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贵州省望谟民族中学 2019-2020 学年上学期期末考试高一化学

一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分)

1.下列关于漂白粉的叙述正确的是

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B. 漂白粉在空气中久置后会变质

C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化钙

【答案】B

【解析】

【详解】A．漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2，故 A 错误；

B．次氯酸钙在空气中放置，发生的反应：

Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，从而变质，故 B 正确；

C．氯气与消石灰反应生成 CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：

2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故 C 错误；

D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故 D 错误；

故答案选 B。

2.下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)

A. 明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体

B. 氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C. 氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降

D. 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

【答案】D

【解析】

【详解】A．明矾溶于水后，电离出铝离子，铝离子能发生水解，生成氢氧化铝胶体，A 正确；

B．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子，使胶体显正电性；B 正确；

C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，使这些杂

质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降，从而起到净水作用， C 正确；

D．使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可做净水剂，明矾不能消毒杀菌，D 错

误；

答案选 D。

3.除去 NaNO3中少量 NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl

C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3

【答案】C

【解析】

【详解】除去溶液中的 Cl-可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成

沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答案为 C。

【点睛】银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，则除去溶液中的 Cl-在 Ca2+之前。

4.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

【答案】B

【解析】

【分析】

比较钠与铁的活动性，可以比较其金属性。

【详解】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A 项正确；

B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色

不同，不能说明钠的活动性比铁强，B 项错误；

C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C 项正确；

D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D 项正确；

答案选 B。

【点睛】金属性越强，金属与水或酸置换出氢气越容易（越剧烈），与氧气反应越容易（越

剧烈。

5.下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

【答案】B

【解析】

【分析】

因为 Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝

4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。

【详解】①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2

处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到

白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较

长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；

答案选 B。

6.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是(　　)

A. 金属钠

B. 氧化钠

C. 过氧化钠

D. 氢氧化钠

【答案】A

【解析】

【详解】等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，

Na 反应得到氢氧化钠的质量最大。

钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，

且大于 Na 与水反应所得溶液质量，故三者中 Na 与水反应所得溶液质量分数最大；

由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的 Na2O、Na2O2 分别加入等质量水中形成溶液质量相等，

所得溶液质量分数相等，而等质量的 Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中

Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的 Na2O、Na2O2 分别加入等质量水中形成的溶液中再加

入 Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，

由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；

答案选 A。

【点睛】本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将

等质量的 A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH 中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大

小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系。

7.下列离子方程式正确的是(　　)

A. 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O

C. 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓

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摘要：

贵州省望谟民族中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列关于漂白粉的叙述正确的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B.漂白粉在空气中久置后会变质C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是氯化钙【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；B．次氯酸钙在空气中放置，发生的反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，从而变质，故B正确；C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl...

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