贵州省北京师范大学遵义附属学校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题【精准解析】

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化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23

K：39 Al：27 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Br：80 Ag：108

一、选择题（本题有 20 小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 60 分）

1. 下列措施不符合节能减排的是( )

A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

【答案】A

【解析】

【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项 A 错误；

B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项 B 正确；

C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境

污染，选项 C 正确；

D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项 D 正确。

答案选 A。

2. 下列过程中 ΔH

小于零的是( )

A. Ba(OH)2 与 NH4Cl 固体混合 B. 氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气

【答案】D

【解析】

【

分析】

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大

多数化合反应等；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2），Ba(OH)2•8H2O 与氯化

铵的反应。

【详解】ΔH

小于零的反应为放热反应。

A．Ba(OH)2•8H2O 晶体和 NH4Cl 混合反应，是吸热反应，选项 A 不符合；

B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项 B 不符合；

C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项 C 不符合；

D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项 D 符

合；

答案选 D。

3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的 Br2和 Cl2，让它们与等量的

氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率加快

【答案】C

【解析】

A 项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增

大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误； B 项，氧化性Cl2Br2，相同条件下与 H2反

应，Cl2反应速率快，错误；C 项，0.1 mol·L-1 盐酸和 0.1 mol·L-1 硝酸中 c（H+）都为

0.1mol/L，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D 项，有气体参加的化学反

应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活

化分子数，加快反应速率，错误；答案选 C。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的

影响。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等外

界因素对化学反应速率的影响都属于次要因素。温度和催化剂能改变活化分子百分数，浓度

和压强不能改变活化分子百分数。

4. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A. 相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等

B. 常温下，测得 0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C. 常温下，将 pH＝1 的醋酸溶液稀释1 000 倍，测得pH<4

D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

【答案】A

【解析】

【分析】

证明醋酸是弱电解质的方法有多种：可以根据相同浓度的盐酸与醋酸的导电性的不同；可以

根据相同浓度的盐酸与醋酸与同样颗粒大小的锌反应速率的快慢；可以测酸的 pH 与氢离子浓

度的关系；也可以根据醋酸钠盐水溶液的酸碱性等分析判断。

【详解】A．由于pH=-lgc(H+)，所以相同 pH 的醋酸溶液和盐酸，二者的c(H+)大小一样，在

与同样大小颗粒的锌反应时，产生 H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A 正确；

B．常温下，测得 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=1×10-

4mol/L<0.1mol/L，c(H+)<c(CH3COOH)，可以说明醋酸只有一部分分子发生电离作用，在溶液

中存在电离平衡，可证明醋酸为弱酸，B 错误；

C．常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释1000 倍，测得pH＜4，c(H+)>1×10-4mol/L， c(H+)减小

的倍数小于稀释的倍数，可证明在稀释时，促进了醋酸的电离，证明醋酸是弱电解质， C 错

误；

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓

度小于盐酸中的离子浓度，HCl 是一元强酸，证明醋酸没有完全电离，说明醋酸是一元弱酸，

属于弱电解质，D 错误；

故选 A。

【点睛】本题考查实验方案的评价的知识，侧重于弱酸的实验角度的探究，只要证明酸的浓

度大于其电离产生的离子的浓度或利用盐的水解反应规律，通过醋酸钠溶液显碱性，证明醋

酸根离子消耗了水电离产生的氢离子，也可以说明醋酸是弱酸。注意把握实验原理和角度，

学习中注意相关基础知识的积累。

5. 反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1

时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大 H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入 Ar 气 ④使用催化剂

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④

【答案】C

【解析】

反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可

知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后

但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件

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摘要：

化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Al：27Cu：64Fe：56Ca：40Br：80Ag：108一、选择题（本题有20小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，...

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