贵州省毕节市民族中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】

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化学试卷

考生注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。可能用

到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16

第 I 卷（选择题，共 54 分）

一．单选题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）

1.下列物质对水的电离平衡无影响的是：

A. KNO3B. NH3C. Na D. H2SO4

【答案】A

【解析】

KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故 A 正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出

氢氧根离子，抑制水电离，故 B 错误；Na 与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡

正向移动，故 C 错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故 D 错误。

2.判断下列说法中正确的是

① 氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶

液是电解质。

A. ①③ B. ③ C. ①③④ D. 都不正确

【答案】B

【解析】

【详解】①氯气其水溶液能够导电，但不是物质本身导电，氯气属于单质，不是电解质，①

错误；②二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子不是 CO2自身电离产生的，所以也不属

于电解质，②错误；③硫酸钡的水溶液不导电，但硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是

电解质。③正确；④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠是电解质，氯化钠溶液属于混合物，

不是电解质，④错误；综上所述，B 项正确；

答案选 B。

【点睛】（1）单质、混合物都不是电解质研究的范畴；

（2）溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如 CO2、SO2、NH3、SO3等为非电

解质。它们与水反应的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

3.将浓度为 0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H+） B. Ka(HF) C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A. HF H++F-，加水稀释，c（H+）减小，A 项错误；

B. Ka= ，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B 项错误；

C. = ，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为 0，而 n(H+)则无线接近于 10-

7mol，故会减小，C 项错误；

D. = ，因 c(F-)减小，故增大，D 项正确；

答案选 D。

4.下列溶液一定呈酸性的是（）

A. pH＜7 的溶液 B. 能与金属反应生成氢气的溶液

C. 滴加酚酞仍为无色的溶液 D.

(H+)＞

(OH-)的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．温度升高时，水的电离程度增大，电离产生的

(H+)增大，pH 减小，所以 pH<7

的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A 不正确；

B．氢氧化钠溶液能与铝反应产生氢气，所以能与金属反应生成氢气的溶液不一定呈酸性，B

不正确；

C．酚酞在 pH>8 时才显红色，所以滴加酚酞仍为无色的溶液不一定呈酸性，C 不正确；

D．

(H+)＞

(OH-)的溶液一定呈酸性，D 正确；

故选 D。

5.一密闭容器中，反应 mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得 c(A)为 0.5 mol·L－1；在

温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得 c(A)为 0.3 mol·L－1。则下

列判断正确的是

A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

C. 物质 B 的转化率增大了 D. 物质 C 的质量分数增加了

【答案】A

【解析】

温度不变的情况下，将容积扩大一倍，如平衡不移动，则 c（A）应为 0.25mol/L，而达到平

衡时 c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有 m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞

p，A 正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B 错误；C．平衡向逆反应方向移动，B

的转化率降低，C 错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质 C 的质量分数减小，D 错误；答案

选 A。

6.常温下，向纯水中加入NaOH 使溶液的 pH 为 11，则由NaOH 电离出的 OH 离子浓度和水电离

出的 OH 离子浓度之比为 ( )

A. 1：1 B. 108：1 C. 5×109：1 D. 1010：1

【答案】B

【解析】

【详解】pH=11 的 NaOH 溶液，水电离的 c(H+)=10-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH 电离

产生的 c(OH-)=1×10 14−/10 11−mol/L=10-3mol/L，而由水电离产生的 c（OH-）=c（H+）=10-

11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的 OH-离子浓度与水电离出的 OH-离子浓度之比：10-3mol/L：

10-11mol/L=108：1

故选 B。

【点晴】本题最大的难点是读懂题目，何胃水电离出的 OH-，在 NaOH 溶液中因氢氧化钠的电

离使溶液显碱性，此时溶液里的 OH—主要来自氢氧化钠的电离，并且电离出的 OH-抑制了水电

离，由此可知溶液里的 H+来自水的电离，而水电离出的 H+与 OH-的数目或浓度是相等的，由此

展开讨论，结合水的离子积常数进行计算，即根据H2O H++OH-，从影响水的电离平衡移动

的角度分析，NaOH 抑制水的电离，根据溶液的 PH 为 11，求出水电离出的 c(H+)利用水的离子

积常数求出氢氧化钠电离出的 OH-离子浓度。

7.已知 H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1 和 431 kJ·mol-1，

请用此数据估计，由Cl2、H2生成 1mol HCl 时的热效应△

等于（）

A. -183 kJ·mol-1 B. -91.5kJ·mol-1

C. +183kJ·mol-1 D. + 91.5kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【详解】△

=E(H-H)+ E(Cl-Cl)-2 E(H-Cl)= 436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-

1=-183 kJ·mol-1，故选 A。

8.在一定温度下，下列关于 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=1 的 HCl 溶液的叙述中不正确的是

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摘要：

化学试卷考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16第I卷（选择题，共54分）一．单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A.KNO3B.NH3C.NaD.H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。2.判断下列说法中正确的是①氯气的水溶液导电，所以氯...

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