贵州省贵阳市第十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 【精准解析】

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学校 2019-2020 学年下学期期末考试试题
高一化学试卷
注意事项：1. 本卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
第 I 卷（选择题, 共 48 分）
一、选择题（本题共 24 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）
1.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）
A. 戴维 B. 侯德榜 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
【答案】D
【解析】
A 项，戴维发现了金属钠，故 A 错误；B 项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故 B 错误；C 项，
道尔顿提出了近代原子学说，故 C 错误；D 项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并
编制出元素周期表，故 D 正确。
点睛：本题主要考查化学史，注意知识的积累。1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周
期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。
2.下列有关实验室制取蒸馏水
的
实验装置与操作的说法中，错误的是（ ）
A. 冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出
B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中
C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D. 蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热
【答案】B
【解析】
A、冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A 正确；B、蒸馏时温度
计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B 错误；C、蒸馏实验
中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C 正确；D、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网
加热，不能直接加热，D 正确，答案选 B。
3.下列分离方法错误的是（ ）
A. 除去混在植物油中的水——倾倒 B. 除去粗盐中的泥沙——过滤
C. 用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取 D. 除去氯气中的氯化氢气体——洗气
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油不溶于水，二者分层，除去混在植物油中的水应该是分液，故 A 错误；
B．沙是不溶于水的固体，除去粗盐中的泥沙应该过滤，故 B 正确；
C．草药中的有效成分为有机物，易溶于有机溶剂，用乙醚提取中草药中的有效成分属于萃
取，故 C 正确；
D．除去氯气中的氯化氢气体，可将混合气体通过饱和食盐水除去氯化氢，该方法为洗气，
故 D 正确；
答案选 A。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
编号实验 操作
A 制备氢氧化铝凝胶向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入 100 mL 容量瓶中，加水溶
解，振荡摇匀，定容
C灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒
精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落
D 制备 Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热
至溶液呈现红褐色
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，
氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以得不到氢氧化铝，应该用氯化铝
溶液和氨水制取氢氧化铝，故 A 错误；
B．容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器，也不能用来稀释液体，应该先将 KCl在烧杯中溶
解冷却至室温后再转移到容量瓶中，故 B 错误；
C．将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上
加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在
铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C 错误；
D．制备 Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，
故 D 正确；
答案选 D。
5.下列化学用语正确的是（ )
A. H2S的电子式： B. S2-结构示意图：
C. Na2O2的电子式： D. CCl4的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S是共价化合物，电子式为 ，A 错误；
B．S2-的质子数是 16，核外电子数是 18，结构示意图为 ，B 正确；
C．Na2O2是离子化合物，电子式为 ，C 错误；
D．CCl4是共价化合物，电子式为 ，D 错误。
答案选 B。
6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 标准状况下，18gH2O 中含有的分子数目为 NA
B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为 0.2NA
C. 46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数目为 3NA
D. 1molN2与 4molH2混合充分反应，生成 NH3分子的数目为 2NA
【答案】D
【解析】
A. 18gH2O 的 物 质 的 量 为 1mol， 所 以 含 有的 分 子 数 目 为 NA， A 正确 ； B. 标 准 状 况 下 ，
2.24LCl2与足量铁粉反应，氯气的物质的量为 0.1mol，氯元素的化合价由 0降为-1，所以转
摘要：

学校2019-2020学年下学期期末考试试题高一化学试卷注意事项：1.本卷满分100分，考试时间120分钟。2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷（选择题,共48分）一、选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A.戴维B.侯德榜C.道尔顿D.门捷列夫【答案】D【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并...

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