贵州省龙里中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题【精准解析】

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贵州省龙里中学 2019-2020 学年上学期期末考试

高二化学

分卷 I

一、单选题(共 25 小题，每小题 2.0 分，共 50 分)

1.下列电离方程式书写正确的是( )

A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B. HF H＋＋F－

C. H2SO42H＋＋ D. CH3COONH4CH3COO－＋

【答案】B

【解析】

A. 碳酸是弱电解质，NaHCO3===Na＋＋HCO3－，故 A 错误；B、HF 是弱电解质，只有部分电离，

HF H＋＋F－，故 B 正确；C、硫酸是强酸，不用可逆号， H2SO4=2H＋＋SO42－，故 C 错误；

D、CH3COONH4是强电解质，不用可逆号 CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故 D 错误；故选 B。

2.向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，

沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此

三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

【答案】C

【解析】

【详解】向 NaCl 溶液中滴入 AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀，由于

存在沉淀溶解平衡 AgCl(s ） Ag+(aq)+Cl-(aq) ，当向其中一滴 KI 溶液时，由于

c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色，由于破坏

了沉淀溶解平衡 AgCl(s） Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl 会继续溶解电离，直至到达新的平衡

状态，发生沉淀转化。同样 AgI 在溶液中也存在沉淀溶解平衡： AgI(s） Ag+(aq)+I-

(aq)，当再向其中滴加 Na2S 溶液时，由于 c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S)，会产生黑色沉淀：

2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色，由于破坏了沉淀溶解平衡 AgI(s） Ag+(aq）+I-

(aq)，AgI 会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生沉淀转化，最终沉淀又变为黑色。

可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化，则这三种沉淀的溶解度的大小关系为 AgCl＞

AgI＞ Ag2S；

答案选 C。

3.下列有关离子反应的叙述不正确的是(　　)

A. 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B. 离子反应发生

的

方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C. 离子反应生成的沉淀的溶解度为零

D. 生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

【答案】C

【解析】

【详解】A. 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一，故 A 正确；

B. 生成沉淀、气体、弱电解质是离子反应发生的条件，一定会使溶液中某些离子的浓度较

低，则离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行，故 B 正确；

C. 离子反应生成的沉淀的溶解度极小，为微溶物或难溶物，但溶解度不等于零，故 C 错误；

D. 生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小能从溶液中析出，故 D 正确；

答案选 C。

【点睛】绝对不溶的物质，即溶解度为零的物质是没有的，生成沉淀，只能说明该物质在该

溶剂中的溶解度很小，易形成饱和溶液。

4.已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判断以下 3 个热化学方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

【答案】A

【解析】

【详解】(②－③)×2 得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g) △H=2（△H2－△H3），根据反应 a，逆

过程为吸热反应，△H2－ △ H3>0 ， △ H2>△H3， 2×(③ － ① )2CH4(g)=C2H4(g) ＋ 2H2(g)

△H=2（△H3－△H1），根据 b 反应，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故选项 A 正确。

5.用石墨电极电解 100 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24

L 气体（标准状况），则原混合溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为( )

A. 3 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 1 mol·L

－1

【答案】D

【解析】

【详解】电解 0.1L H2SO4和 CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，阴

极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，两极均收集到 2.24L（标况）气体，即

均生成 0.1mol 的气体，阳极生成 0.1mol氧气说明转移了 0.4mol 电子，而阴极上生成的

0.1molH2只得到了 0.2mol 电子，

所以剩余 0.2mol 电子由铜离子获得，所以溶液中有 0.1mol铜离子，据 c= 得到铜离子的浓

度为： =1mol/L，答案选 D。

6.将图 1 所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2 所示装

置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A. 图1 中，铁棒质量减少 5.6g，则甲池溶液的质量增加 5.6g

B. 图1 中的石墨电极与图2 中乙池石墨电极的电极反应式相同

C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D. 图2 中电子流向为电流计→石墨 a→石墨 b→铜丝→石墨 c→

【答案】B

【解析】

【详解】A、图1 中，铁棒质量减少 5.6g，则甲池 NaCl 溶液的中增加了 5.6g亚铁离子，而盐

桥中的氯离子向甲中移动，所以甲池质量增加大于 5.6g，故 A 错误；

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摘要：

贵州省龙里中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学分卷I一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分)1.下列电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋B.HFH＋＋F－C.H2SO42H＋＋D.CH3COONH4CH3COO－＋【答案】B【解析】A.碳酸是弱电解质，NaHCO3===Na＋＋HCO3－，故A错误；B、HF是弱电解质，只有部分电离，HFH＋＋F－，故B正确；C、硫酸是强酸，不用可逆号，H2SO4=2H＋＋SO42－，故C错误；D、CH3COONH4是强电解质，不用可逆号CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故D错误；故选B。2.向5mLN...

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