贵州省黔西南布依族苗族自治州册亨县第三中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【精准解析】

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贵州省册亨县第三中学 2019-2020 学年上学期期末考试

高一化学

分卷 I

一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分)

1.把 11.2 g 铁加入到 500 mL 盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是 3.36 L，盐酸的物质

的量浓度是(　　)

A. 0.2 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1 C. 0.4 mol·L－1 D. 0.6

mol·L－1

【答案】D

【解析】

【详解】铁与盐酸反应的化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为 0.2 mol，完

全反应时在标准状况下生成氢气 0.2 mol，实际反应生成氢气的物质的量为 3.36 L÷22.4

L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，铁过量，按氢气的物质的量计算盐酸的物质的量浓度：

0.15 mol÷0.5 L＝0.6 mol·L－1，故答案选 D。

【点睛】本题需要注意实际反应生成氢气的物质的量为 3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol

＜0.2 mol，可得出铁过量，故用生成的氢气的物质的量来计算盐酸的量浓度。

2.下列有关环境问题

的

说法正确的是

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量

B. 臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康

C. pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨

D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

【答案】A

【解析】

【详解】A．高温下石灰石分解生成 CaO，可与 SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中 SO2

的量，选项 A 正确；

B．空气中臭氧

的

体积分数低于 10-5 时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则

会对人体产生伤害，选项 B 错误；

C．酸雨 pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，选项 C 错误；

D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，选项 D 错误；

答案选 A。

3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化而化

【答案】D

【解析】

【详解】A．浓硫酸具有水性，因而能使蔗糖水炭化，A 错误；

B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B 错误；

C．浓硫酸是一种酸性氧化性的干燥剂，氨气是一种性气体，二反应，故浓硫酸不能

干燥氨气，C 错误；

D．浓硫酸、浓酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一致的氧化而化，D 正确；

答案选 D。

4.下列关于金属的说法不正确的是 

A. 在空气中易质，后为过氧化

B. 在空气中加能燃，产生

C. 金属在化学反应中能剂

D. 金属在中能以化合的形式在

【答案】A

【解析】

【分析】

的性质入分析；

【详解】A、金属是 !金属，"易被空气中氧气氧化成 #a2O，经过一$列化后，%化成

#a2CO3，故 A 说法错误；

B、在空气中加燃生成 #a2O2，产生，故 B 说法正确；

C、金属为 !金属，在反应中&'()，剂，故 C 说法正确；

D、金属为 !金属，在中能以化合形式在，故 D 说法正确；

答案为 A。

【点睛】易错点为 A，金属与氧气反应在常温下生成氧化，在加*+下生成过氧化。

5.下列说法中正确的是 

A. 硫与金属反应时一,氧化剂

B. 硫与非金属反应时一,剂

C. 硫与铁反应时生成硫化铁

D. 硫在过量-氧中燃生成三氧化硫

【答案】A

【解析】

【详解】A.硫与金属单质、氢气等反应时，硫./的化合0降低，1生反应，氧化剂，

故 A 正确；

B.硫与 !非金属单质氧气反应时，硫./化合02高，1生氧化反应，剂；硫与

!非金属单质氢气反应时，硫./化合0降低，1生反应，氧化剂，故 B 错误；

C.硫的氧化性34，能把铁氧化到520，不能到530，6以硫与铁反应生成硫化7铁，故

C 错误；

D.硫在氧气中燃，能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 D 错误；

故答案选 A。

【点睛】氧化性：8气9于硫，6以8气与铁反应可以生成8化铁，硫与铁加反应生成硫

化7铁；硫在空气中，-氧中燃能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气

在一,*+下反应才能生成三氧化硫。

6.使用:;<= 1 L 0.1 mol·L－1 的 C>SO4?液，正确的@法是(　　)

A B:;加C'DE水后，称F16 g ?于 1 L 水中

G称F:; 25 g ?于 1 L 水中

HB25 g :;?于少量水，后B此?液IJK 1 L

LB16 g C>SO4?于少量水，后B此?液IJK 1 L

A. AG B. HL C. AH D. GL

【答案】B

【解析】

【详解】1LM0.1molNL-1 的硫酸铜?液中含有硫酸铜的物质的量为 0.1molOLP1L=0.1mol，需

要Q水硫酸铜的质量为：160gOmolP0.1mol=16g ，需要 : ; 的质量为： 250gO

molP0.1mol=25g。A16g Q水硫酸铜的物质的量为 0.1mol，0.1mol 硫酸铜?于 1L 水中6得

?液体积不是 1L，则浓度不是 0.1molOL，故A错误；G25g :;为 0.1mol，但?解在 1L 水

中，6得?液体积不是 1L，则浓度不是 0.1molOL，故G错误；H<= 1LM0.1molNL-1 的硫酸

铜?液，需要:;的质量为 25g，故B25g :;?于少量水，后B此?液IJK 1L，R得

0.1molOL 1L 硫酸铜?液，故H正确；L16g 硫酸铜的物质的量为 0.1mol，B0.1mol 硫酸铜

?解后SB此?液IJK 1ML，6得?液浓度为 0.1molOL，故L正确；正确的有HL，故选

B。

7.在实T中不U被VWXY，可用 FeCl3?液应Z[血，\]要因可能是

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摘要：

贵州省册亨县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是(　　)A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.6mol·L－1【答案】D【解析】【详解】铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为0.2mol，完全反应时在标准状况下生成氢气0.2mol，实际反应生成氢气的物质的量为3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol＜0.2mol，铁过量，按氢气的物质...

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