贵州省黔西南布依族苗族自治州晴隆县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【精准解析】

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贵州省晴隆县第二中学 2019-2020 学年上学期期末考试

高一化学

分卷 I

一、单选题(共 25 小题，每小题 2.0 分，共 50 分)

1.下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)

A. 盐卤可用于制豆腐 B. 活性炭作吸附剂

C. 以无水酒精作外科消毒剂 D. 明矾作净水剂

【答案】C

【解析】

【详解】A. 盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A 正确；

B. 活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B 正确；

C. 以 70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C 错误；

D. 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D 正

确；

答案选 C。

2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中，Cl 元素既被氧

化，也被还原，故 A 错误；

B．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与 NaOH 反应中只有 Cl 元素的化合价变化，

Na、O、H 元素的化合价没有变化，故 B 正确；

C．元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生

成 S，故 C 错误；

D．氧化还原反应的本质是电子转移，则氧化还原反应中不一定有电子的得与失，可能是电

子对的偏移，故 D 错误；

故答案为 B。

【点睛】准确理解氧化还原反应的概念是解题关键，当元素处于高价的物质一般具有氧化性，

元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原

性，故只要结合元素在化学反应中的化合价变化，即可准确判断发生氧化反应还是还原反应。

3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B﹣；

③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推断下列说法错误的是（　　）

A. 反应 Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行

B. Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C. Z2可以置换出 X2+溶液中的 X

D. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+

【答案】C

【解析】

【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O 中

氧化性为 XO4->Z2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为 B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-中氧化性为 Z2>B2，以此来

解答。

【详解】A.由上述分析可知，氧化性 Z2>A3+，则反应 Z2+2A2+═2A3++2Z-能发生，A 正确；

B.Z 元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，B 正确；

C.由①的离子方程式为 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可知还原性 Z->X2，所以 Z2不可以置

换出 X2+溶液中的 X，C 错误；

D.由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+，D 正确；

故合理选项是 C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法为解答

的关键，注意氧化性、还原性的比较方法及守恒法应用，侧重考查学生的分析与应用能力。

4.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( 　)

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

【答案】D

【解析】

【分析】

钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，

相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与 NaOH 溶液反应生成氢气。

【详解】将等质量

的

钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸氢钠溶液中，发生反应本质为钠与氢离

子反应生成氢气，因为 Na 的质量相同，所以 A、B、C 放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好

并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气，铝与 NaOH 溶液反

应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，故 D 项中生成氢气最多；故答案选 D。

5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺

序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为

A. 3∶3∶2 B. 2∶2∶3 C. 1∶1∶1 D. 无法比较

【答案】C

【解析】

【详解】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2气体，所以 V（NH3）：

V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以 n（NH3）：

n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令 n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自体

积为 V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以

c（NH3）=n/V mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以 c（HCl）=n/V

mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二

氧化氮体积的 2/3，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的 2/3，所以 c（HNO3）=n/V

mol/L，所以 c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故选 C。

6.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。

则下列说法正确的是

A. 投入的 Na、K一定等质量.

B. 投入的 Na 的质量小于 K的质量

C. 曲线 a 为 Na，b为K

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摘要：

贵州省晴隆县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学分卷I一、单选题(共25小题，每小题2.0分，共50分)1.下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)A.盐卤可用于制豆腐B.活性炭作吸附剂C.以无水酒精作外科消毒剂D.明矾作净水剂【答案】C【解析】【详解】A.盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确；B.活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确；C.以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误；D.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确；答案选C。2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.有一种元素被氧化，肯定有...

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